菏泽2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

(1) O2的摩尔质量为______g/mol，1mol O2中含有_______个O2分子。

(2) 6.02×1023个Na+约含有_______mol Na+，其质量为_______g。

(3) 0.5 mol CH4约含有_______个CH4，其标准状况的气体体积_______L。

(4) 0.2molAl含有_______个铝原子，质量是_______g。

6、将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是 mL。

（2）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围 。

7、某烃的含氧衍生物的质谱图、核磁共振氢谱图以及红外光谱图如图：

请回答下列问题：

(1)X的相对分子质量为___________，其结构简式为___________。

(2)下列关于的说法正确的是___________(填标号)。

A．可与钠反应生成

B．分子中最多有8个原子共平面

C．燃烧时最多消耗

D．一定条件下，与发生加成反应可能生成两种产物

(3)设计实验证明中含有碳碳双键，写出实验操作与现象：___________。

(4)为了验证X中的含氧官能团，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

①对比试管Ⅱ与试管Ⅳ中的现象，说明与新制的反应需要在___________介质中进行。

②写出Ⅲ⃗Ⅳ发生反应的化学方程式：___________。

③检验该含氧官能团，___________(填“能”或“不能”)直接向中滴加酸性溶液，原因是___________。

8、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是   ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是   ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡   移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

9、乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。

I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。

(2)在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：

(4)有机物A的官能团的名称是_______。

(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(6)合成增塑剂的化学方程式为_______，反应类型是_______。

10、（1）常温下，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为__________．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的

①0.1mol•L-1硫酸铝溶液

②0.1mol•L-1氯化钡溶液

③蒸馏水

④0.1mol•L-1硫酸溶液中，

Ba2+浓度由大到小的顺序是   。（用序号填写）

（3）常温下，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= 。

11、写出下列物质的名称：

A.(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH(C2H5)2 A的名称是________；  

B.(CH3)3CC≡CCH2CH3 B的名称是____；

C.   C的名称是_____

D.CH2OHCH(C2H5) CH2OH D的名称是________。

12、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素①和④形成的四核分子的结构式为_______。

(3)由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式为_______，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，若将少量该固体投入到含有、、、的溶液中，反应完全后，上述离子数目增大的有_______(用离子符号表示)。

(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)，元素⑨的最高价氧化物对应水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(5)元素的非金属性⑧_______⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是_______。

A.元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色

B.元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强

C.元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

E.元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱

13、二氧化硫是大气主要污染物，同时也是世界各国允许使用的还原性漂白剂。SO2对食品有漂白作用，对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。我国规定SO2可用于葡萄酒和果酒的最大使用量为0.25g·L-1。某学习小组在实验室中利用图甲所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)图甲中，装置b的作用是____。

(2)图甲中，装置a中反应的化学方程式为____。

(3)图甲中，装置c、d、e、f中可证明SO2具有还原性的是___，其现象是___。

(4)某兴趣小组用图乙装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2并对其含量进行测定。操作过程：在B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应；除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定。

①仪器A的名称为____。

②SO2与C中H2O2反应的化学方程式为____。

③加热使SO2全部逸出，则“加热仪器D”应选用下列仪器中的____(填标号)加热。

A.电热套       B.酒精灯       

C.水浴锅       D.煤气灯

④当滴定至终点时，消耗NaOH溶液的体积为25.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为____g·L-1。

14、钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：

(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________ g。

(2)钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。________

②计算并确定该钠－钾合金的化学式。______________

(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。_____________

15、氨被广泛应用于化工、轻工、制药、合成纤维等领域，是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。由图可知合成氨反应N2(g)+H2(g)NH3(g)，ΔH=___________kJ·mol-1。该历程中决速步的活化能(E)为___________kJ·mol-1。(“TS”代表过渡态)

(2)将n(N2)：n(H2)=1：3的混合气进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的平衡体积分数φ(NH3)在不同压强下随温度变化如图甲所示。

①压强p1、p2、p3中，最大的是___________。

②p1=0.5MPa，A点的平衡转化率为___________，压强平衡常数Kp=___________。

(3)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图乙所示。则t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________。

16、回答下列问题：

(1)配离子[Cu(NH3)4]2+中存在配位键，NH3分子将孤电子对(N原子最外层未参与成键的电子对)单向提供给Cu2+。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____。

(2)已知顺丁烯二酸的结构为，反丁烯二酸的结构为’有关丁烯二酸的电离平衡常数如表(pKa=-lgKa)：

顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2，原因为____。