中卫2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。

(1)向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到___________的现象，反应的化学方程式为___________；此反应属于___________(填写反应基本类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是___________

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 ImLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到___________该实验可用来区别___________。

(5)取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。

6、（1）相对分子质量为46的C、H、O化合物，除CH3OCH3外常见的还有两种，分别是___和___。它们是否为同系物？___。

（2）两种化合物中共含有三种官能团，分别是___基、___基、___基。

（3）两种化合物中，能发生消去反应的是___，能发生取代反应的是___，能发生氧化反应的是___。

7、图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。

（2）X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。

（4）从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。

A．SO2

B．SO3

C．SiO2

D．NO2

（5）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_______。

8、化工生产中常常用到“三酸两碱”, “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是___________；

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量）_____________________；

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_______。

A．Ag B．Cu   C．Al D．Fe

（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______，② Na2CO3，③_________，④ NaHCO3

（5）将（4）中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______g。

9、用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，其中括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

归纳总结选择除杂试剂时的注意事项：_______________________________ 。

10、有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

11、Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。

(1)Zn2+的价层电子排布式是_____。

(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。

(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____。

(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。

a．常压下，4℃时水的密度最大

b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃

c．水的热稳定性比硫化氢强

(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。

12、右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

13、（1）下列装置或操作能达到实验目的的是________(填字母序号，下同)。

a．除去乙醇中的乙酸用图Ⅰ装置   b．形成原电池用图Ⅱ装置

c．制取乙酸乙酯用图Ⅲ装置   d．石油的蒸馏用图Ⅳ装置

e．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5用图Ⅴ装置

（2）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式____________。

（2）浓硫酸的作用是：

①_____________； ②_____________。

（3）做此实验时，还需向盛乙酸和乙醇的装置里加入几块碎瓷片，其目的是：____________________________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是： __________________________________。

（5）用方程式表示为什么不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液的原因：______。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_____________________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

14、(1)质量之比为32：7：30的三种气体SO2、CO、NO，其氧原子数之比为_______。

(2)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g，物质的量为0.3mol，则混合气体中CO的物质的量为_______；CO2的质量为_______。

(3)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-，则该金属氯化物的摩尔质量为______；该金属的相对原子质量为_______。

(4)8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是______，R的相对原子质量是_______。

15、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答问题。

(1)打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为_______极，A极的电极反应式为_______。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为_______，K+移向_______极(填A、B)

(2)打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可观察到的现象是_______。

②B电极的电极反应式为_______，

③U形管内总反应化学方程式是_______；

(3)如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则：

A电极的材料应换成是_______，电极反应式是_______。B电极的材料应换成是_______，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

16、(1)某种铵根N2H中的中子数是___，核外电子数是___。

(2)下列装置能够组成原电池的是___。

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。

CCl4：___；CaF2___。

(4)已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要___(填“放出”或“吸收”)___kJ的热量。