嘉义2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、大豆中含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，它是人们最重要的补品之一。请回答下列问题：

(1)豆腐是一种__________（填标号）。

A.蛋白质凝胶   B.纯蛋白质   C.脂肪   D.淀粉

(2)大豆中的蛋白质水解的最终产物是__________。

(3)大豆中同时还含有一定量的油脂，油脂在酸性条件下水解生成__________和__________。

6、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：________________________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：____________________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_________________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl； ③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有__________，能导电的有___________(填编号)。

7、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是_________(填序号)，在人体中不能直接被消化吸收的是_________(填序号)，蛋白质水解后最终生成_________(填名称)，油脂水解后得到醇的结构简式是_________；

8、下列物质中属于两性化合物的是______；纯净物中含氢量最大的是________；分子中含有手性碳原子的是_______；分子中电离出H+的能力由难到易的顺序是_______；(填代号)

A．H2O        B．          C．                           D．

9、请按要求回答下列问题。

根据图1回答：

(1)若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象__________；

(2)若断开K1，闭合K2。B极的电极反应式为________。

根据图2回答：

(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

10、紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的营养成分含量表：

(1)脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为_______。

(3)纤维素_______(填“能”或“不能”)作为人类的营养食物。

(4)上表营养成分中，_______是人体中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“还原”)性，可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖()再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式_______。

11、NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛，完成下列填空：

(1)钠元素核外有____种能量不同的电子；氮元素原子最外层电子的轨道排布式为____。

(2)NaNO2晶体类型是____；组成NaNO2的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为___。

12、【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

①图中通入NH3的目的是_______________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效数字)．

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

13、I．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

B．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

E．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________（保留两位有效数字）

II．亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

（1）碘标准液应选用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行_____、洗涤、____。

（2）锥形瓶内的指示剂为_____，判断达到滴定终点的现象是______________________。

（3）下列操作会使测定结果偏大的有_______

A．起始读数时平视，终点读数时俯视

B．未用标准液润洗滴定管

C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

（4）若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是____g(用含w、V的代数式表示)。

14、一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时容器中还含有3 mol SO2。

(1)反应起始时， SO2的浓度为___，O2的浓度为___，反应生成了___mol SO3，v(SO2)=___。

(2)平衡时SO3的浓度是__，SO2的转化率是___。

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为__mol。

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④v正(SO3)=2v逆(O2)

⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2

15、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。

(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。

(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。

(5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。

16、工业上以软锰矿(主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是______。

(2)“浸渣”的主要成分是______(用化学式表示)。

(3)“除杂”反应中X可以是______(填标号)。

a.MnO   b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3   d.Mn(OH)2

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式______。

(5)“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式______。

(6)在废水处理中常用H2S将Mn2+转化MnS 除去，向含有0.020 mol·L-1Mn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0×10-4 mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则 a=______。(已知：25℃时，H2S的电离常数K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15)