胡杨河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。

请回答下列问题。

(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO的离子方程式为_______。

(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO和SO)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w与溶液pH的关系如图所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)。

A.pH=7时，溶液中c(Na+)<c(HSO)+c(SO)

B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10-7

C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜

D.pH=9时的溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3)

②若1 L 1.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44 L(标况下)SO2，则反应的离子方程式为_______。

③取装置Ⅰ中的吸收液V mL，用c mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是_______。

(3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。

图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极，右侧反应室中发生的主要电极反应式为_______。

(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，要使1 m3该溶液中的NO完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为_______L。

6、下列10种物质：①NaOH、②HCl、③空气、④糖水、⑤酒精、⑥MgCl2、⑦H2SO4、⑧H2、⑨Na2CO3、⑩CO2，其中

(1)属于混合物的是___(填序号，下同)。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(4)属于碱的是___。

(5)属于盐的是___。

7、某同学对铜与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成有关问题的解答。该同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器A中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管B中盛有3.2g铜。

(1)请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：___。

(2)在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质有___。

(3)仪器C中收集的气体主要是___(填化学式)。

(4)待试管B中的铜反应完全后，如果向B中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是__g。

8、按要求填空

(1)写出溴原子的核外电子排布式_______

(2)写出氮原子的轨道表示式_________

(3)请解释Fe3+比Fe2+稳定的原因________

(4)由23Na、35Cl、37Cl构成的15g氯化钠中，37Cl的质量为_______

9、(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。

a．CH4 b．CO     c．SO2d．NO

②下列处理废水的方法属于中和法的是_______

a．用熟石灰处理废水中的酸.        b．用臭氧处理废水中的氰化物

c．用铁粉回收废水中的铜          d．用FeSO4处理废水中的Cr2O

③下列做法会造成土壞重金属污染的是_______

a．作物秸秆露天焚烧             b．废干电池就地填埋.

c．废旧塑料随意丟弃             d．推广使用无铅汽油

(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；

②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；

③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。

10、回答下列问题

(1)写出的俗名：_______； 写出二氧化碳的电子式：_______。

(2)比较还原性强弱：I-_______ Br-(填“＞”、“＜”或“=”))；用一个离子方程式说明I−与Br−的还原性相对强弱： _______。

(3)请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因 _______ 。

11、从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

（1）工业上制备肥皂的主要原料是________。

（2）家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

（3）常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中________的含量高。

12、关于物质的量的计算：

（1）0.2mol Al2(SO4)3中含有Al3+___mol、SO42－____g。

（2）8g氧气为____mol；0.1mol氧气共有____mol电子。

（3）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是____g。

（4）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是____，该溶液中Ｎa2SO4的质量为___克。

（5）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是____g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是____g。

（6）12.8g氧气与_____L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同。

13、中学化学实验中常用于混合物分高和提纯的装置如下图所示：

(1)仪器a的名称_______。

(2)选择上述实验装置分离物质，将分离物质的装置序号填在横线上。

①从氯化钾溶液中获得氯化钾固体可选用装置_______；

②从碘水和四氧化碳的混合液中提纯碘可选用装置_______。

(3)为了除去某KCl固体中含有的少量K2SO4可将混合物溶于水。然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤和顺序是_______。

①过滤②加适量盐酸③加过量BaCl2溶液④加过量K2CO3溶液

a.②④①③   b.③④①②   c.④①②③ d.④③①②

(4)为了检验上述过程中KCl溶液中的SO是否除尽，简述其操作_______。

14、（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。

15、根据如图所示电化学实验装置图，回答有关问题。

(1)若只闭合S1，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极作_______极。

(2)若只闭合S2，该装置属于_______，能量转化形式为_______，锌极上的电极反应式为_______。

(3)若只闭合S3，该装置属于_______，铜极作_______极，锌极上的电极反应式为_______，总反应的化学方程式为_______。

16、亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。

②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。

(1)在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。

(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是______(填字母)。

a．将氧化成，增强酸性

b．将氧化成

c．稀释，以防分解爆炸

(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。

(4)的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。

(5)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：

步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)

步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；

步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：),计算该产品的纯度(写出计算过程)。____________________