台东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Ba(OH)2晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，请回答下列问题(填序号)：

Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。

Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。

Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。

(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。

①Fe(OH)3胶体       ②水        ③蔗糖溶液       ④Ca(OH)2悬浊液

(4)用单线桥标出下列反应中电子转移的情况：_______。

8NH3+6NO27N2+12H2O

(5)请写出最恰当的试剂除去括号中的杂质：Cl2(HCl)_______。

(6)FeSO4可作补血剂，用于治疗缺铁性贫血症。用FeSO4溶液制备Fe(OH)2的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的原因是为了防止Fe(OH)2被氧化，写出其被氧化的化学反应方程式_______。

6、(I)有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①12C和14C②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ③O2和O3④和

(1)互为同分异构体的是___________。

(2)为同一种物质的是___________。

(II)下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。

(1)甲烷的空间充填模型是___________(填字母)。

(2)相对分子质量为100的烷烃的分子式是___________。

(3)立方烷的二氯代物有___________种。

7、储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。反应化学方程式为：3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8H2O

(1)上述反应中被还原的元素是___________(填元素符号)

(2)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项编号)

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．还原性和酸性

D．酸性

(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

8、日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是___________(填序号)，请利用本节所学知识进行解释_____________。

①食品抽真空包装 ②在铁制品表面刷油漆 ③向门窗合页里注油 ④用冰箱冷藏食物

9、化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应2A⇌B＋D在四种不同条件下进行。，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的不同变化情况如下表（B、D起始浓度均为0）：

请认真分析实验数据，回答以下问题：

(1)由实验2数据可知，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min达到了平衡，可推测实验1、实验2中比较______________________对化学反应的影响。

(2)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______反应(填“吸热”或“放热”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述实验中，反应速率最快的可能是______________(填实验序号)。

10、下列6种与生产、生活相关的有机化合物：

①HCHO（防腐剂） ②（车身亮光剂）③（香料原料）

④（杀虫剂原料）⑤CH3CH2CH2OH（有机溶剂）⑥CH3CHO（制塑料原料）

(1)属于高分子的是_______（填序号）。

(2)与①互为同系物的是_______（填序号）。

(3)与③互为同分异构体的是_______（填序号）。

11、兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液，溶液中c(Fe2+)＝0.5 mol·L-1。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：8H++5Fe2++＝5Fe3++Mn2++4H2O

请回答下列问题：

(1)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有_______。

(2)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)＝_______mol·L-1。

(3)依据电荷守恒可求得(NH4)xFe(SO4)2中x＝_______，依据Fe原子守恒可求得19.6g莫尔盐中(NH4)xFe(SO4)2的物质的量为________，质量为________。依据质量守恒可求得19.6 g莫尔盐中m(H2O)＝_________，则y＝_________。

12、已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

(1)按要求书写下列图式。

①B原子的结构示意图：________；          

②C原子的电子排布图：________；

③D原子的核外电子排布式：________；      

④B离子的电子式：________。

(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：___________(至少写出5种)。

(3)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式：___________(至少写出2个)。

(4)写出E的元素符号：________，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是________。

13、Ⅰ.二氯化二硫()在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100~110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备并对尾气进行回收利用。已知的熔点：-77℃，沸点：137℃。遇水剧烈反应。

(1)仪器a的名称是___________。

(2)遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体(化合物)及酸雾，写出该反应的化学方程式___________。

(3)去除A、B装置中的空气的操作：打开关闭，当看到___________现象，然后___________，即可。

(4)由于存在系统缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请设计解决方案：___________。

Ⅱ.氮化铝()是一种新型无机非金属材料。为了分析某样品(样品中的杂质不与氢氧化钠溶液反应)中的含量，某实验小组设计了如下实验方案。

已知：可与强碱反应，并产生刺激性气味的气体。

按以下步骤测定样品中的纯度：

(5)写出步骤①的化学方程式___________；步骤②的操作是___________、___________。

(6)的纯度是___________(用、表示)。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为______。

(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积______。

(3)6.72L(标况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_____g。

(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。

(5)标准状况下，1.7g NH3与____________L H2S气体含有的氢原子数相同。

(6)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_____，NH3的体积分数为_____。

15、诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：

(1)研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应的相关能量(E)变化如图所示：

则每生成时放出_______的能量。

(2)某温度时，在的密闭容器中，、和的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①从开始至，Y的平均反应速率为_______。

②图中X曲线代表_______(填、或)。

③比较正逆反应速率的大小，时，v(逆)_______v(正)(填“＞”或“＜”或“=”)。

④将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中_______。

(3)氨气也可作为燃料电池的原料。某氨-空气燃料电池装置如图所示(溶液c为溶液)，氨气在反应中转化为一种无毒气体，则a极为_______(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_______。

16、H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有 H2S，会造成严重的环境污染；未脱除 H2S 的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

(1)干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中 H2S 的常用方法，其原理如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．脱硫反应为 3 H2S+Fe2O3 · H2O=Fe2S3·H2O+3H2O

b．再生过程中，硫元素被还原

c．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

(2)电化学溶解—沉淀法是一种回收利用 H2S的新方法，其工艺原理如图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以Zn(OH) 形式存在。

① 锌棒连接直流电源的___________(填“正极”或“负极”)。

② 反应器中反应的离子方程式为___________。

③ 电解槽中，没接通电源时已经有 H2产生，用化学用语解释原因：___________。

(3)常用碘量法测定煤气中H2S 的含量，其实验过程如下：

①将标准状况下10L煤气通入盛有锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的 H2S 全部转化为 ZnS 沉淀，过滤；

②将带有沉淀的滤纸加入盛有 15mL 0.1mol/L 碘标准液的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，充分反应。(已知：ZnS+I2=ZnI2+S)

③用0.1mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入 1mL 淀粉指示剂，继续滴定至终点(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

若消耗 Na2S2O3标准液的体积为20mL，则煤气中H2S 的含量为：___________ mg/L。