昆玉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列除杂的化学方程式(有离子方程式的还要写出相应的离子方程式)

⑴化学方程式________________________，离子方程式_________________。

⑵化学方程式________________________，离子方程式__________________。

⑶化学方程式________________________，离子方程式____________________。

6、写化学方程式：

①钠和水反应___。

②铝和烧碱溶液反应___。

③铁和水蒸气反应___。

7、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线Ⅱ所示。a，b，c，d，e括号内数据表示坐标。

(1)a—b，b—c，c—d，d—e四段中，平均反应速率最大的时间段是__，该时间段内H2的平均反应速率是___。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___；反应前后容器内的压强比是___。

8、在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。

（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

9、(1)①写出丙烯的结构简式：_______；②写出绿矾的化学式：_______。

(2) FeCl 3溶液刻制印刷电路板的化学方程式：_______。

10、下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（填编号）

11、依据事实，写出下列反应的热化学方程式

(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______。

(2)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。

(3)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示

试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：_______。

(4)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

(6)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

12、25℃时，现有浓度均为0.1mol⋅L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸，④氢氧化钠，⑤氨水，⑥醋酸铵，⑦硫酸氢铵，⑧氯化铵，⑨硫酸铵。请回答下列问题：

(1)⑤、⑥、⑦、⑧、⑨五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)______。

(2)①、②、③、④、⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为______。(已知Ka(CH3COOH)=1.75×10−5、Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5)

(3)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为______。

(4)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为______；

(5)等体积的①、⑤溶液混合后，溶液呈______性，请用离子方程式解释原因：______。

13、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。

(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；

③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；

④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；

a.读取气体体积前，需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

14、将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)。试求：

(1)5 min后A的浓度__________________。

(2)B的平均反应速率为___________________。

(3)x的值为___________。

15、碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

(1)某科学小组在973K下用CO还原过量的FeO，平衡时CO的体积分数为0.5951，相同温度下H2还原过量FeO，平衡时H2的体积分数为0.7024。根据上述实验结果判断，还原FeO(s)为Fe(s)的倾向是CO___H2(填“大于”或“小于”)。

(2)973K时，在密闭容器中将等物质的量的CO2和H2混合，发生反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，采用甲作催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的转化率____50%(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)已知1173K时，反应CO2(g)+H2(g)COg)+H2O(g) K=1.29，如图，在密闭容器冲入等物质的量的CO2和H2混合，分别使用催化剂甲、催化剂乙在不同温度下反应一段时间测得H2的转化率与温度的关系，下列说法正确的是___。

A．va(逆)＜va(正)

B．a点平衡转化率大于b点平衡转化率

C．d点反应处于逆行进行中

D．e点后转化率下降，可能是温度升高催化剂失去活性

(4)以CO、H2和CO2制备甲醇

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

则△H1___△H2(填“大于”、“等于”或“小于”)。已知CO可使反应的催化剂寿命下降，工业上用氢碳比表示反应物利用率，氢碳比=，则理论上氢碳比=___时，原料气的利用率最高，但生产中住往采用略高于该值的氢碳比，理由是____。

(5)CO和CO2也可相互转化。向某体积可变的恒压密闭容器(p)加入1molCO2与足量的碳，发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示。则925℃时压强平衡常数K2是T℃压强平衡常数K1的___倍；在不同温度下，平衡时体系中CO2体积分数与压强的关系如图2所示，则保持D点容器体积不变，降低温度，达到新的平衡点可能是图2中A—G中的___点。

16、甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。

I．CO和H2在一定条件下能发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q(Q＞0)。523K时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应，反应进行至5min时达到平衡状态，此时测得H2的体积分数为50%。

(1)在0~5min内，H2的平均反应速率v(H2)=________。

(2)上述反应的平衡常数表达式为K=________，若反应的平衡常数K值变大，下列说法正确的是________ (填编号)。

A．一定向正反应方向移动                         B．平衡移动时，逆反应速率始终增大

C．一定向逆反应方向移动                         D．平衡移动时，正反应速率始终减小

(3)下列说法能判断上述恒容密闭容器中的反应已达到化学平衡状态的是___________(填编号)。

A．容器内气体密度保持不变

B．CH3OH的体积分数保持不变

C．v(CO)= v (CH3OH)

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

II．CO2和H2制备CH3OH，可实现CO2的资源化利用，涉及的反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) +Q(Q＞0)

副反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) -Q(Q＞0)

将反应物混合气体按进料比n(CO2)：n(H2)=1：3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。

(4)不同温度下，CO2的平衡转化率如图①所示，温度高于503K时，CO2的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是___________。实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH3OH的产率如图②所示，由图可知，523K时CH3OH的产率最大，可能的原因是___________。

合成氨工厂常用碳酸钾溶液吸收混合气中的CO2，从而实现CO2的减排。

(5)碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为___________，某研究小组用200mL1.5mol·L-l K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2(标准状况)，形成溶液中的溶质是___________(填化学式)，各离子的浓度关系正确的是___________(填编号)。

a．c(K+) + c(H+) = c(CO) +c(HCO) +c(OH-)

b．3c(K+)=4 c(CO)+4 c(HCO)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H+)