琼海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是元素周期表的框架图，请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A、B、C、D区，其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是___，所含元素最多的族是___。

（4）硬度最大的单质是____，密度最小的金属是____。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是___；与酸、碱都反应的金属是___；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是____。

6、通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL   D．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

7、下列有关糖类的说法中，正确的有_________（填标号）。

①在糖类中有高分子，也有小分子  ②糖类分子组成不一定都符合通式，符合通式的物质不一定都属于糖类  ③淀粉、纤维素都属于混合物  ④淀粉与纤维素的分子通式相同，蔗糖与麦芽糖的分子式相同

8、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，要认识蛋白质必须先认识氨基酸。请回答下列问题：

(1)甘氨酸和丙氨酸的关系为___________(填“同种物质”、“互为同系物”或“互为同分异构体”)。

(2)苯丙氨酸属于___________(填“烃”、“芳香烃”或“芳香族化合物”)，含有的官能团的名称为___________。

(3)一定条件下，甘氨酸与丙氨酸形成的二肽的结构简式为___________(任写一种)。

(4)丙氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，写出其与盐酸反应的化学方程式：___________。

(5)有机物R是苯丙氨酸的同分异构体，满足下列条件的R的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中含有手性碳原子且苯环上只有两种一氯代物的结构简式为___________。

①氨基与苯环直接相连

②能与足量反应生成

③苯环上只有两个取代基

9、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

10、完成下列离子方程式。

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应：___。

(2)铁与稀硫酸反应：___。

(3)碳酸钠溶液中加入稀盐酸：___。

(4)氢氧化钡和稀硫酸反应：___。

书写下列物质的电离方程式

(5)Cu(OH)2：___。

(6)KAl(SO4)2：___。

11、（1）回答下列问题：

①处于基态的Ca和Fe原子，下列参数前者小于后者的是_________；

a. 最外层电子数 b. 未成对电子数 c. 第一电离能 d. 原子半径

②有文献表明，迄今为止（至2016年）除氦外，所有其他稀有气体元素都能形成化合物。试简要说明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

（2）H和N可以形成多种化合物。

①已知联氨(N2H4)的物理性质与水接近，其原因是_____________________；

②计算表明： N4H62+ 的一种结构如图所示，氢原子只有一种化学环境，氮原子有两种环境，其中的大 π键可表示为_________________。

（3）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶体。铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。在不同的条件下，γ-X 也呈现不同的结构，其晶胞如图所示。X的化学式为_____________；在(b)型晶胞中，边长为a pm，距离Pb最短的Na有_______个，长度为_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为________和八面体空隙的百分比为________。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为_________g·cm-3。（只列出计算式）

②α-X是一种六方晶系的晶体，而在α-X中，镁和铅按 1：1 的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。试画出一层α-X 的结构__________。

12、氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

A．氮分子是双原子分子

B．氮元素的非金属性很强

C．氮原子的半径较小

D．破坏氮分子中的化学键很难

(3)N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3       B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO                    D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(4)氨气的电子式：_______。

(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。

13、某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。

Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）

假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。

（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。

（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。

（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。

 实验步骤和结论为：

①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；

②滴加过量的1mol•L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；

③滴加适量的1mol•L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

14、将某NaBr和NaI固体混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液时，恰好完全转化为沉淀。另一份中通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧、冷却、称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示。

请计算：

（1）硝酸银溶液的浓度c(AgNO3)=____mol·L－1。

（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

15、三氯三(四氢呋喃)合铬(III)可催化烯烃加聚，制备的方法如下：

已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。

②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。

③摩尔质量为。

④四氢呋喃(THF)结构简式：

I．制备无水：

某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：

(1)装置乙名称为___________；装置D中粗导管的作用是___________。

(2)实验装置合理的连接顺序为A→C→F→___________→D___________→B(填装置字母标号，可重复使用)。

(3)尾气处理时发生反应的离子方程式：___________。

II．合成：

实验室在非水体系中合成原理为：

实验操作：

①填装反应物：称取无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水(四氢呋喃，过量)。

②合成：先通入一段时间后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。

③分离：回流，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品。

(4)球形冷凝管进水口：___________(填“a”或“b”)。

(5)该反应不能使用明火加热的原因___________。

(6)在THF中能否溶解___________(填“能”或“否”)。

(7)已知对该反应有催化作用，推断加入粉发生反应的化学方程式为：___________。

(8)产品产率为___________。(结果保留3位有效数字)

16、甲醇()既是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料，应用甲醇可以生产其他的醇、醛、酯等。已知反应：

ⅰ．CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41 kJ·mol-1

ⅱ．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1

ⅲ． 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-23kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)CO(g)与H2(g)合成甲醇的反应：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)，ΔH=___________kJ·mol-1，该反应的熵变ΔS___________0(填“＞”“＜”)

(2)在甲、乙两个密闭容器中分别通入0.5molCO和1.0molH2，发生合成甲醇的反应，测得平衡体系中某成分的物质的量(n)与压强(p)、温度(T)的关系如图：

①500K下，反应达到平衡时甲、乙两个容器的容积之比为___________。

②测得p总1=0.2MPa，则500K时反应的平衡常数Kp=___________MPa-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③则500K时经过20min乙容器内反应达到b点的平衡状态，则0~20min内的平均反应速率为：v(H2)=___________ mol·min-1。

(3)用电解法也可以实现CO2加氢制甲醇(稀H2SO4作电解质溶液)。电解时往电解池___________(填“阳”或“阴”)极通入氢气，阴极上电极反应为___________。