青岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________(填序号)

①一定不变   ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

(2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

a.容器中压强不变   b.混合气体中c(CO)不变

c.v逆(H2)=v正(H2O)   d.c(CO)=c(CO2)

(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

①通过计算可知，CO的转化率实验A   实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为   (填“吸”或“放”)热反应。

②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是   (用含a、b的数学式表示)。

6、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)从开始至2min，X的平均反应速率为___mol/(L·min)。

(3)从开始至2min，Y的转化率为___。

(4)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有___。

A.升高温度     B.减小物质X的物质的量      C.减小压强     D.加入适当催化剂

7、生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：

(1)现有0.01mol/L的和0.01mol/L的两种溶液。[已知：电离度，，]

①的电离方程式为___________。

②0.01mol/L的的电离度约为___________%。

③0.01mol/L的的pH=___________。

④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)甲酸钠(HCOONa)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.01mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

8、(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质将分离方法的字母代号填在横线上。

A.结晶   B.过滤   C.蒸馏   D.分液

(1)分离水和汽油_______；

(2)分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)_______。

(Ⅱ)硫酸或硝酸在下列用途及反应中各表现的性质是(填字母代号)

A.不稳定性   B.吸水性   C.脱水性   D.易挥发性

(3)浓硝酸久置会变黄_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色面包”_______；

(5)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；

(6)90%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸”_______。

9、按要求书写下列方程式。

(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为__________。

(2) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，后者再与H2SO4 反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________。

(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。

10、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③Ba(OH)2固体 ④无水乙醇 ⑤稀硫酸 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号，下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

11、已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO22NO+O2   △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。

A．容器内气体的颜色不再变化

B．容器内压强不再变化

C．容器内气体的密度不再变化

D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子

（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。

（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为   。

（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为   (可不写单位)。

（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。

（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低温度 B．充入He气

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g)   D．使用催化剂

12、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

13、回答下列问题：

(1)写出图中相应仪器的名称：

①___；④___。

(2)查资料得知：ρ(H2O)＞ρ(苯)，苯与水不互溶，碘单质在苯中溶解度很大。已知碘和苯的熔沸点数据如表所示：

若用苯萃取碘水中的碘单质，分液时，有机层应从分液漏斗的___端口倒出(填“上”或“下”，下同)。所得的有机层混合物可选用装置___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进一步分离，锥形瓶中收集到的物质的是___。

(3)依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

纯净氯化钾溶液

B的化学式是___，操作Ⅰ为过滤，为了提高KCl的提取率，过滤后还需对滤渣进一步进行洗涤，洗涤的操作方法为___。

14、恒温下，将Xmol N2  和Ymol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3N2(g)2NH3(g)

⑴若反应进行到t时刻，n(N2)=10mol，n(NH3)=4mol，计算X的值。

⑵反应达到平衡时，混合气体的体积为672L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为20%，计算N2的转化率和Y的值。

15、工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃时，各物质的溶度积常数如表：

回答下列问题：

(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有___，上述过滤后可重复利用的物质为___(填物质名称)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为___。

(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是___。为了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=___。

(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是___。

(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为___。

16、氮及其化合物在生产、生活和科技方面有着广泛的应用。

(1)NF3是一种优良的等离子蚀刻气体，在芯片制造、高能激光器方面有广泛应用，NF3分子的空间构型为___________。

(2)新制的溶于浓氨水生成配离子，中的配位原子是_____(填元素符号)，已知NH3，中H-N-H的键角为，则中H-N-H的键角_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)氮化镓是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。氮化锌晶胞结构可看作金刚石晶胞(如图1)内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

①准晶体的发现颠覆了人们对晶体的已有认识，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

②、是制取氮化镓的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是___________(填序号)。

A.晶体属于分子晶体

B.中所含化学键都是极性共价键

C.晶体中含有氢键

D.除H外，中所有原子最外层都达到稳定结构

③氮化镓晶胞中N的配位数___________。是以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布如图2所示，则2、3、4原子的分数坐标不可能是___________(填序号)。

a。(0.75，0.25，0.25)    b。(0.25，0.75，0.75)

c。(0.25，0.75，0.25)    d。(0.75，0.75，，0.75)

④已知Ga和N的摩尔质量分别为和，原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，晶体密度为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列计算式)。