遵义2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据下列变化或现象回答相应的问题。

①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤纯碱粉末加稀盐酸出现“气泡”⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊⑨金属钠在空气中燃烧⑩胃液中含有盐酸，服用适量小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多。

（1）属于氧化还原反应的是___，属于置换反应的是___。

（2）写出变化③④⑦⑧⑩的离子方程式

③___。

④___。

⑦___。

⑧___。

⑩___。

6、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误

①______________________________________________,

②_____________________________________________。

(2)A仪器的名称是_______________,B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

7、“祝融号”火星车到达火星表面。据悉火星上存在甲醇()、羰基硫(OCS)等有机物。回答下列问题：

(1)中O的杂化类型为___________，8g中含有___________mol键。

(2)常用于酯交换等有机合成反应，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。

A．     B．

C．     D．

与具有相同的电子结构，小于，原因是___________。

(3)分子中键与键间的夹角为___________，该分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；OCS分子中键长：C=O___________(填“＞”或“＜”，下同)C=S，键能：C=O___________C=S。

8、取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_ ，该反应表现了Fe2O3做为   （填物质类别）的性质。取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 。

9、表是部分化学键的键能数据：

(1)已知1 mol白磷燃烧生成P4O10(s)的反应热ΔH=-2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=_______。

(2)乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图，请回答下列问题：

①a=_______。

②乙烷的燃烧热为_______ kJ·mol-1。

③写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式：_______。

10、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是 。

A.S2、S4、S6、S8互为同系物   B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2   D.常温条件下单质硫为原子晶体

E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于   。

（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。

11、用系统命名法命名下列各有机物：

(1)____________

(2)___________________

(3) ____________________________

(4) ___________________

12、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

13、图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置：

(1)甲同学用图Ⅰ，用铜和稀硝酸制 NO，B 中离子方程式为___________。

(2)乙同学用图Ⅰ装置制取 NH3和 O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往 A 中加入浓氨水，B 中加入 Na2O2 固体，C 中加入碱石灰，D 内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向 a→b→c→h 连接各仪器。实验中观察到 D 内有红棕色气体出现， D 中先后发生的两个反应的化学方程式为___________、___________。

(3)丙同学在图Ⅰ中添加酒精灯后，用铜和浓硫酸制取 SO2，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________。实验中若有mg 铜参加了反应，转移电子的数目为___________(阿伏伽德罗常数用 NA来表示)。

14、(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是__________。

(2)1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。

(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物质的量浓度为0.45 mol·L-1，则Fe3+的物质的量浓度为_________mol·L-1，含有Fe2(SO4)3 的质量为________g。

(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CH4的电子数为________。

15、用制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)由图可知，反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为快反应。

(2)反应Ⅰ：_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)在容积可变的密闭容器中投入和，发生反应，测得平衡时的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是_______。

②一定温度下，该反应在下列图像t时刻一定处于平衡状态的是_______。

A.B.C.D.

③若，则500K时该反应的平衡常数_______(分压=物质的量分数×总压)。

④下列措施中，能够同时增大反应速率和提高平衡转化率的是_______(填字母序号)。

A.使用高效催化剂B.增大体系压强

C.升高反应温度D.不断将从反应体系中分离出来

16、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，l和n的离子半径较大的是_______(填离子符号)。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，从原子结构角度解释是涉及电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光子的形式释放能量，以下现象与该原理一样的是_______。

A.燃放焰火             B.棱镜分出的光             C.霓虹灯射出五颜六色的光

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你认为原因可能是_______。

(4)第三周期8种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。