黄石2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。

A．

B．

C．

D．

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。

A.乙醇        B.聚乙烯        C.苯        D.甲苯        E.戊烷        F.苯乙烯        G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。

(6)的同分异构体有_______种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。

①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水

②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸

③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸

④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

6、实验室使用稀硫酸和溶解铜片，该反应的化学方程式为_______。

7、我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。

(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。

(3)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是___(填字母)。

a.原子的最外层电子数为4

b.原子半径：Ge＞Si

c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H2SiO3

8、古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。

9、回答下列问题：

(1)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。实验室可用固体与浓盐酸制得：，每生成6个分子，转移电子的数目是___________，氧化剂与还原剂中氯原子个数之比为___________；

(2)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业上制方法如下：。该反应中被还原的物质为___________，氧化产物为______，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____

10、有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态溴；④汞；⑤固体BaSO4;⑥蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH);⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。（填相应序号）

（1）以上物质能导电的是_________________________。

（2）以上物质属于电解质的是_________________________。

（3）以上物质属于非电解质的是___________________________。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是_______________。

11、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：

(1)含有K元素的盐的焰色试验呈紫色：

①基态K原子的核外电子排布式为______。

②基态K原子中，其核外电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_____，成对电子数与未成对电子数之比为______。

③钾晶体的结构模型如图，该晶体中存在的作用力为______。

(2)常温下，在一小试管中放入一小粒碘晶体(紫黑色)，加入约5mL蒸馏水，观察到试管底部有少量紫黑色难溶物；将上层液体倾倒于另一试管中，加入约1mL四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察到碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。再向试管中加入0.5mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，发生的反应为I2+I-I。

①CCl4属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。

②CCl4分子之间存在的作用力为_____(填“氢键”或“范德华力”。

③大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。已知I中存在大π键，其可表示为_____。

④X射线衍射线测定发现，I3AsF6中存在I。0.5molI中的中心原子价(层)电子对数为_____NA。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

12、判断下列关于物质分类的说法的正误。

(1)金刚石、白磷都属于单质（_______）

(2)漂白粉、石英都属于纯净物（_____）

(3)氯化铵、次氯酸都属于强电解质（_____）

(4)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物（_____）

13、氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。

A.氢氧化钠溶液   B.饱和食盐水     C.浓硫酸   D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;

假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有。

14、将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生标况下气体，向剩余溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图中三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。

(1)图中B点对应溶液中溶质的化学式是：_______

(2)该氢氧化钠溶液的浓度为：_______

(3)原合金中镁的质量是：_______，铝的质量是_______

(4)产生气体体积_______

(5)图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是_______。

15、氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和医药等。回答下列问题：

I.工业上常利用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，其制取装置示意图如图所示：

(1)装置中的离子膜为_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)，该电解原理的总反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.近年来，随着氯气用量的日益增大，研究将涉氯行业产生的氯化氢转化为氯气具有重要的现实意义。据文献报道，在催化剂CuO作用下可将HCl催化氧化为和，其反应过程如图所示：

(2)则该总反应热化学方程式：   _______(用含、、式子表示)。

(3)研究HCl催化氧化反应中温度T、和等因素对HCl转化率的影响，得到如图所示实验结果：

①表示催化剂的质量与HCl(g)流速之比，是衡量反应气体与催化剂接触情况的物理量。当、时，每分钟流经1g催化剂的气体体积为_______L(折算为标准状况下)。

②在420℃、、条件下，的反应速率为，则HCl的转化率为_______。

③比较在下列两种反应条件下的反应速率：_______(填“＞”“=”或“＜”)。

i.410℃、、；

ii.390℃、、。

(4)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入4molHCl和5mol空气(和的体积比为1∶4)发生反应：，经过10min达到平衡时体系的压强为原来压强180kPa的倍。该温度下，反应平衡常数为_______。反应开始到恰好平衡时分压变化速率为_______。(已知：平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

16、用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)制取MnSO4•H2O的一种主要工艺流程如图：

已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L-1计算，离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全)

②本实验条件下：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。

回答下列问题：

(1)“混合研磨”的主要目的是_____。

(2)“酸浸”时若生成MnSO4、Fe2(SO4)3和S，则相应的化学方程式为_____。

(3)“净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的_____(填标号)。

a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液

在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+，其原理和优点是_____。

(4)“调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至_____范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是_____，“滤渣2”的主要成分是_____。

(5)测定MnSO4•H2O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO4•H2O样品的纯度为_____%。(KMnO4不与杂质反应)