清远2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一，利用所学化学知识填空。

(1)甲醛由_________元素组成。

(2)甲醛中各元素的质量比为_________。

6、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O     ①

MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-    ②

MnO4-+e-═MnO42-(溶液呈绿色)   ③

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________(填字母)

A．氧化性：PbO2＞KMnO4   B．Mn2+被还原成MnO4-   c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量比为3：2。

完成下列化学方程式：

①_______KMnO4+_______ K2S+_______→ _______K2MnO4+ ______ K2SO4+_______ S↓+ ______

②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移的电子的物质的量为 _________。

7、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为___________热反应，且m+n___________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数___________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

8、在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

9、现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。

已知：① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。

② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。

③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。

回答下列问题：

（1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求含有两种官能团）                         。

（2）C的分子式为_______，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是       。

（3）A的结构简式______________。

10、(1)已知有机物结构如图，请写出Ⅲ中所含官能团的名称_______

(2)写出下列官能团的结构简式①醛基_______②羧基________③酯基______

11、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。

(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。

(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。

12、按要求写出下列化学方程式：(请注明反应条件)

(1)甲苯⃗TNT：_______

(2)丙烯⃗聚丙烯：_______

(3)2－溴丙烷⃗丙烯：_______

(4)CaC2⃗乙炔：_______

(5)乙醇的消去反应：_______

(6)溴乙烷的水解反应：_______

13、利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。

（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。

14、回答下列问题

(1)已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①NO是___________产物(填“氧化”或“还原”)

②若反应中有64g铜溶解，则被还原的HNO3的质量为___________。

(2)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①氧化剂是___________。

②用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

(3)已知：2H2S+SO2=3S+2H2O

①若有4个H2S分子参加反应，电子转移的数目为___________。

②氧化产物与还原产物的质量比为___________。

15、海水是一个巨大的化学资源宝库。实验室模拟从海水中提取溴，设计实验流程如下：

(1)海水中的溴元素存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。

(2)步骤(Ⅰ)中分离粗盐和母液的操作名称是___________，该操作使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

(3)写出步骤(Ⅱ)中和反应的离子方程式：___________，可推断氧化性：___________(填“＞”或“＜”)。

(4)步骤(Ⅲ)中鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的___________性。

(5)步骤(Ⅳ)中主要反应的离子方程式为，该反应的还原剂是___________。

16、利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与反应制得，回答下列问题：

I.

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

；

；

；

则___________(用和表示)。

II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：。

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；

②图中纵坐标为物质___________(填化学式)的转化率。

③该反应达到化学平衡的标志有___________(填字母)。

A．单位时间内消耗的同时，生成2nmolNOCl

B．

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。

⑤若在温度为，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、、2molNOCl，v(正)______v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

根据以上数据，可计算出：

①表达式中的n=___________，

②当时，=___________。