澄迈2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与碳单质的反应________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；

(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

6、在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

7、有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥ Na2CO3· 10H2O⑦酒精⑧熔融的KCl⑨明矾⑩液氨

（1）可导电的物质：_______________________________________。

（2）属于电解质的：_______________________________________。

（3）属于非电解质的：______________________________________________。

（4）既不是电解质又不是非电解质的：_______________________________。

8、对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如纯净物根据其组成和性质可进行如图分类。

(1)如图所示的分类方法属于___________。

(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)。

A．酸类

B．碱类

C．氧化物

D．干燥剂

(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

Ⅰ．填写下列空白：

Ⅱ．写出表中“不属于该类别的物质”可发生反应的化学方程式：

A+B→气体___________；A+D___________。

(4)在甲烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

9、Ⅰ.(1)室温下，为了证明是弱电解质，甲同学用试纸测出氨水的为10，则认为是弱电解质，你认为这一方法___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。

(2)已知水中存在如下平衡：，向水中加入固体，对水的电离起___________(填“促进”或“抑制”)作用，且所得溶液显___________性。

(3)为除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是___________(填化学式)。

Ⅱ．已知：。常温下，某实验小组同学计划用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

(4)该同学是否需要再准备一种滴定指示剂？___________(填“是”或“否”)，酸性高锰酸钾溶液应放在___________滴定管中。

(5)溶液中离子浓度大小关系：___________(填“＞”或“＜”)。

10、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。

石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰-石膏法的吸收原理：

①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；

②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。

碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。

已知：

和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。

（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。

上述方法中，实现循环利用的物质是__，请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理：__。

（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液，能完全吸收nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物。

所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___mol•L-1。

②若所得溶液中c(NO)：c(NO)=1：9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n：m=___。

11、高铁酸钠()通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。

Ⅰ.湿法制备原理：

(1)中铁元素的化合价为___________。在水中电离的方程式为___________。

(2)净水产生胶体，其微粒的粒径大小范围为___________，分离胶体和溶液的实验名称为___________。

Ⅱ.干法制备原理：。

(3)溶液的保存需要添加铁粉，其作用为___________(用离子方程式解释)。

(4)上述反应中的氧化产物有___________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为___________。每生成转移电子的数目为___________。

12、（I）小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

(1)仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．稀硫酸   b．亚硫酸   c．氢硫酸   d．盐酸

(2)仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

a．碳酸钙   b．硫酸钠   c．氯化钠 d．碳酸钠

(3)仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是澄清石灰水变浑浊，证明B中发生反应生成了_____________，即可说明H2SO4 比H2CO3 酸性强，非金属性S比C强，B中发生反应的离子方程式为______________________________。

（II）(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：

CaF2：_____________________________________________

H2S：______________________________________________

(2)有下列物质：①NaOH  ②I2  ③MgCl2  ④Na2O2  ⑤氩气  回答下列问题：

①不存在化学键的是_________________________，

②既存在离子键又存在极性键的是__________________。

13、虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行了探究。

(1)二氧化硫的水溶液

易溶于水，常温常压下溶解度为，溶于水生成。已知，欲验证酸性：，设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中处发生的反应的方程式为___________，装置的作用是___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。

(2)①请设计简单实验方案比较室温下溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小：___________。

②时，的电离常数，则该温度下、的溶液中___________。

(3)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，)是一种液态化合物，沸点，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干溶液不能得到无水，使与混合加热可得到无水，试解释原因：___________。

14、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___

(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___

(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___

15、一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。

已知：的部分性质如表所示

请回答下列问题：

(1)装置A中仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________。

(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________。

(4)装置F中无水的作用是___________。

(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________。

(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。

16、电离平衡常数(K)是衡量弱电解质电离程度的重要指标。下图为水在不同温度下的电离平衡曲线。

(1)常温下，将pH=5的稀盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比为_______。

(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因_______，由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。

(3)298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：

①写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_______。

②为证明醋酸是弱电解质，下列方法正确的是_______。

A．测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH

B．测定0.1mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性

C．比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D．等pH的盐酸和醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察开始时产生气泡的速率

E．等pH的盐酸和醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积

(4)①将FeCl3的水溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_______(填化学式)

②温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c()由大到小的排列顺序是_______。(用序号表示)

(5)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-。现有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种微粒浓度关系正确的是_______(填字母)。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) B．c(Na+)=2c(HA-)+2c((A2-)+2c(H2A)

C．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) D．c(OH-)=c(HA-)+c(H+)