七台河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵。利用萨巴蒂尔反应再生氧气的大体流程如下图所示。

(1)从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是___________。

飞行时间较长时可用如下图所示的电化学富集法富集二氧化碳。

(2)电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。

(3)电极a是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。

(4)电极b发生反应___________(填“氧化”或还原”)，电极反应式为___________。

(5)K+向电极___________(填"a”或b”)方向移动。

6、进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。

I、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。

（1）该反应的△S________0(填“＞”、“=”或“＜”)。

（2）II、已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有________。

a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变

c．v正(N2O4)=2v逆(NO2)          d．N2O4的转化率不再改变

（3）III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1114 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)                △H=﹣114 kJ/mol

写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式：________。

（4）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：

①温度为T1℃时，0~20min内，v(CH4)=________。

②温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是   。

(4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是   。

8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。

（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）。

升高温度CO2的转化将____________（填增大、减小或不变）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

9、维生素A的分子结构如下图：

(1)维生素A的分子式是_______。

(2)1mol维生素A最多能与_______mol溴反应。

(3)试指出维生素A可能发生的化学反应类型_______、_______(任写两种类型即可)。

10、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

（1）下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。

A． 碳与水蒸气反应 　　　   B ．铝和氧化铁反应 　　　C ．CaCO3受热分解 　　　D ．锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）   △H＝____。

②通过物质所含能量计算。已知反应中M＋N＝P＋Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应△H＝______。

③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101 kPa时：

I.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O（s）   △H＝－412 kJ·mol－1

II.2Na（s）＋O2（g）＝Na2O2（s）   △H＝－511 kJ·mol－1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_______________。

④利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸，则还需加入________（填序号）。

A ．1.0 g NaOH固体     　　　B． 50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液     　　C ．50 mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液

11、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

(1)①___________、__________；

(2)②___________、__________；

(3)③___________、__________。

(4)步骤③对应的离子方程式为___________。

12、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药主要成分是硝酸钾、硫磺、木炭，反应原理为：。

(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)上述反应涉及的五种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)。

(3)硫单质的常见形式为，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______，中含有_____键。

(4)与相对分子质量只相差2，但二者沸点相差很大，其原因是_______。

(5)晶体中的化学键除了键外，还存在_______(填序号)。

A．离子键

B．金属键

C．键

D．氢键

(6)硫化钾的晶胞结构如图，其中硫离子的配位数为_______。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______。

13、现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是____ ____；若丙同学实验中不停止加热，会看到_______________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。

(3)制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式：_____________________

(4)乙同学想将Fe(OH)3胶体提纯，他可以采用的方法是     。

(5)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______________________。

②向其中加入过量稀硫酸，产生的现象是__________________。

14、合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积___(标准状况下)。

15、碳酸锰()是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为。

②可能用到的数据如下：

回答下列问题：

(1)在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为________(选填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)。

(2)步骤B中含锰元素的物质发生反应的化学方程式是_______；步骤D中“氧化”的目的是_____________。

(3)步骤E中调节pH的范围为______。理论上，“溶液”宜用_______(填序号)代替。

A．   B．   C．   D．

(4)步骤G中含锰物质发生反应的离子方程式为______；步骤H中分离烘干的操作是____、____、干燥。

(5)如图为用、(碳)作电极电解含的污水，使之转化为沉淀而除去的装置示意图。电极是___(填“”或“”)，污水中转化为沉淀的离子方程式为________。

16、草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO2、CaO等，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

②CaF2的溶解度小于CaC2O4

③NiSO4·7H2O易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO2和______。

(2)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是：

第1步：取“浸出液”， ______，充分反应后过滤，以除去铁元素；

第2步：向所得滤液中______，充分反应后过滤，得“溶液X”；

第3步：______，充分反应后过滤；

第4步：滤渣用______，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。

a.加入适量(NH4)2C2O4

b.加入适量NH4F溶液

c.调节滤液的pH＞8.7

d.加入足量的H2O2，调节溶液pH为3.2～7.2

e.加入足量的氯水，调节溶液pH为3.2～7.2

f.用稍过量硫酸充分溶解后

(3)下列说法不正确的是______

A.快速冷却溶液，可以得到细小的晶体颗粒        

B.滤饼①中主要含有Fe、Ni两种金属单质

C.碱浸后抽滤得到滤饼①，该操作过程中需先微开水龙头，让滤纸紧贴布氏漏斗上

D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是提高镍的回收率

(4)将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序，得到的混合物过滤，用乙醇洗涤、110℃下烘干，得到NiC2O4·2H2O ，实验测定产品中NiC2O4·2H2O含量为100.8%，NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是 ______。