营口2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分析以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的是___；H2O2仅体现还原性的是____；H2O2既体现氧化性又体现还原性的是___；H2O2既不能体现氧化性又不能体现还原性的是____(填代号)。

(2)D反应中1摩尔还原剂完全反应转移电子的物质的量为____mol。

6、Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_______，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。

（2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________（用化学式表示）。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂XY2的形成过程是________________，X元素在周期表的位置是_______。

（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_______；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为_____。

7、某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

（2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

8、绿色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化学变化，也是将___________能转化为________ 能的最主要途径。植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6），并放出氧气，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

9、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

(1)用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

b.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c.两烧杯中溶液的c(H+)均减小

d.乙中电流从铜片经导线流向锌片

e.乙溶液中SO向铜片方向移动

②为了避免锌片与Cu2+直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，人们设计了如图装置。a处装置的名称为盐桥，放电时，盐桥的作用是_______。在工作时，其内部的阳离子移向_______(填“正极”或“负极”)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定向移向A电极，则_______ (填A或B)处电极入口通CH4，其电极反应式为：_______。

(3)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如图所示：

①在空气里，微生物将垃圾渗透液硝化，写出该反应的离子方程式：_______。

②电极Y的电极反应式为_______。

③电子由_______(填“X”或“Y”，下同)极经导线移向_______极；当转移电子时，生成标准状况下N2的体积为_______。

10、填空

(1)写出在水中的电离方程式___________。

(2)用电子式表示NaCl的形成过程___________。

11、回答下列问题

现有下列物质：①晶体；②液态；③冰醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：

(1)能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______

(2)在25℃下，的NaOH溶液中，水电离产生的浓度______mol/L

(3)25℃下，某盐酸溶液中，水电离的离子浓度为，该溶液的pH为______

(4)25℃下，0.015mol/L的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH为______

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则______

(6)某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的，则该温度下水的______，在此温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合，若所得混合液为中性，且，则______．

12、已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成，并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是________。

（2）A所含官能团的名称是______、_______；A→B的反应类型是_________；

（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：____________；

（4）G的结构简式是_________；Q的反式结构简式是____________。

（5）下列说法正确的是___________。

A．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物

B．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

C．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基

（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式_______________________

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收峰

（7）写出H→N的化学方程式：_________________________________。

13、三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

已知：①格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

②ROMgBr可发生水解。

③几种物质的物理性质如表所示(表中括号内的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点)：

实验步骤如下：

制备三苯甲醇：在图1所示的仪器甲中加入1.5 g镁屑，恒压滴液漏斗中加入25.0 mL无水乙醚和7.0 mL溴苯(约0.065 mol)的混合液，启动搅拌器，先将部分混合液加入甲中，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将甲置于冰水浴中，滴加11.0 g二苯酮(约0.060 mol)和25.0 mL无水乙醚的混合液，水浴回流60 min，慢慢滴加30.0 mL饱和溶液。

提纯三苯甲醇：用图2所示的水蒸气蒸馏装置分离出乙醚、溴苯并回收利用，向残留液中加入石油醚，获取粗产品。

请回答下列问题：

(1)除去镁条表面氧化膜并将其剪成屑状的目的是___________。

(2)仪器甲的名称为___________，球形冷凝管的进水口为___________(填“a”或“b”)，装置乙的作用为___________。

(3)反应原理中C→D使用饱和溶液的作用是___________。

(4)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是___________，加入石油醚后分离出粗产品的操作为___________。

(5)若粗产品经___________(填提纯方法)得到8.8 g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为___________(保留三位有效数字)。

14、（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

（2）3.01×1023个S约含_____mol S，其质量为_____g。

（3）49 g H2SO4约含有_____个H，共含有_____个原子。

15、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。

（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38)。

③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________。

（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。

（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。

16、磷酸亚铁锂()稳定性好，磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备，工艺流程如图所示：

(1)为提高钛铁矿的溶浸效率，除了采取循环浸取延长时间外，还可以采取的措施有___________(任写一点)。

(2)从滤液a中获得的基本操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等。

(3)滤液a中钛元素主要以形式存在，写出其水解生成钛酸沉淀的化学方程式：___________。

(4)离子电池工业对纳米磷酸亚铁纯度要求较高，而工业制得的磷酸亚铁晶体中含有一定量的Ti、Al等金属杂质，因此必须先对粗产品进行除杂处理。25℃条件下，某同学用磷酸亚铁样品配制了500mL溶液，所得溶液中，，加入氢氧化钠，调整pH到2.0(假设溶液体积不变)，使恰好沉淀完全。{已知：25℃，，一般认为溶液中某离子浓度时沉淀完全}

①此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成，理由是___________。

②若要将完全除去，需将pH值调整到___________(保留两位有效数字)。

(5)将磷酸铁、氢氧化锂和聚丙烯按比例混合好后，置于气氛管式炉中800℃煅烧10h，可制得晶体，据此推测，聚丙烯的作用可能是___________。

(6)钛铁矿还可制备钛酸锂()，现用钛酸锂()与磷酸亚铁锂()做电极组成电池，其工作原理为，该电池放电时正极反应式为___________。