秦皇岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

回答下列问题：

(1)氯气的电子式为_______。

(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______。

(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。

已知：装置C中的药品可以吸收氯气

①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______

__________________________________________。

②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。

③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为_______。

6、紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是紫薯粉的营养成分含量表：

(1)脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。

(2)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为_______。

(3)纤维素_______(填“能”或“不能”)作为人类的营养食物。

(4)上表营养成分中，_______是人体中含有的微量元素。

(5)花青素能消耗活性氧，具有_______(填“氧化”或“还原”)性，可用于抗衰老。

(6)在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖()再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式_______。

7、部分含硫物质如图所示，其中H2S和X是大气污染物。这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持。

(1)已知Na2SO3可发生下列过程：XNa2SO3→Z，其中反应①的离子方程式是___。若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入__(填字母)。

a.氧化剂       b.还原剂     c.酸性物质    d.碱性物质

检验Z中阴离子的实验操作方法是：___。

(2)为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施。

方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，通入空气，在高温条件下可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，请把该过程的化学方程式补充完整。___

2CaCO3+O2+2SO2  。

方法二：如图是用废氨水回收含有低浓度X工业尾气的流程示意图。

请回答下列问题。

M的化学式是___；此法处理尾气的优点是___。

8、1976年中子衍射实验证实，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶体中只存在3种离子：X+、含钴的A+和Cl-。X+中所有原子共面，有对称中心和3个相互垂直的镜面。注：en是乙二胺的缩写符号。

(1)画出A+及其立体异构体的结构简图________。

(2)画出X+的结构图________。

9、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10、有50mlNaOH溶液，向其中逐渐加入一定量的CO2，随后取此溶液10ml将其稀释至100ml，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的HCl溶液，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

(1)甲溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(2)乙溶液中的溶质是   ，其物质的量之比为     。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为   。

11、食品干燥剂的作用是降低食品包装袋中的湿度，防止食品变质腐败 CaO、CaCl2均可用作食品干燥剂。

(1)CaO___________(填“是”或“不是”)电解质，其吸水能力强的原理为___________(填化学方程式)，CaO的保存方法为___________

(2)CaCl2溶于水时发生电离的电离方程式为___________

(3)1L 0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中，c(Ca2+)=___________mol·L-1，n(Cl-)=___________mol。

(4)制取CaCl2的化学方程式为___________(任意写出一个)。

12、已知的立方晶胞结构如图所示．若、的离子半径分别为，晶体的密度为，是阿伏加德罗常数的值．灰球代表的是_____________(填“”或“”)，该晶体的空间利用率为_____________(用含的计算式表示，不必化简)．

13、SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

(2)某化工厂用图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。

①过程I发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。

14、有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为V(所有体积均在同温同压下测定)。

（1）若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V(O2)为___(取值范围)。

（2）若氢气的体积为1L，反应后的体积V＝___L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，试用x表示反应后的体积V=___。

15、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-5；回答下列问题

（1）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O②(NH4)2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为___________(填序号)。

（2）NaHSO3可以将碘盐中的KIO3还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：___________。

（3）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。

（4）已知H2CO3的第二级电离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：

①少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：___________。

②少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：___________。

16、工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是___________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和③的含义分别是__________、_____________。

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是__________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是____________。

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

NH3还原法：8NH3＋6NO2催化剂△ 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是______________。

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的_______%。

（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：________________________________________________________。