苏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

6、近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：

I.CO与反应合成甲醇：

II.与反应合成甲醇：

(1)上述反应符合原子经济性的是反应_______(I或II)。

(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是_______。

A．恒温恒容下，再充入CO

B．升高温度

C．恒温恒容下，向其中充入Ar

D．恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)将2mol和1molCO充入温度恒定、体积为2L的恒容装置中，充分反应10min达到平衡状态。

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.

B.容器中混合气体的总压强不再变化

C.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.容器中CO和的体积分数之比不再变化

E.2molH-H断裂的同时消耗1mol

②测得平衡混合物中的体积分数为50%，则0~10min内，_______，反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为_______。

(4)科学家正在研发让该反应在常温常压下进行的原电池装置，如图所示。写出甲槽的电极反应式_______。电池工作过程中通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动。

7、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。

(2)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________(填序号)。

①

②

③

8、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同。已知， t3 ～t4阶段为使用催化剂［已知t0～t1阶段c（B）未画出］。

（1）若 t1＝15s，则t0～ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）＝ 。

（2）t4～t5阶段改变的条件为   ，B的起始物质的量为 。

（3）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。

9、回答下列问题

(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度___________mol/L。

(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为___________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________mol/L，在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，写出反应的离子方程式___________。氧化产物是___________，还原产物是___________；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________。

(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________。

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、用1L水吸收(标准状况)，所得盐酸的密度是，求：

(1)HCl的物质的量是___________。

(2)所得盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。(用含代数式表示，列出计算式即可)

11、按要求填空：

(1)某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。

(2)用甲苯制备的化学方程式为_______。

(3)相对分子质量为58且沸点较低的烷烃的结构简式为_______。

(4)某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。

12、废物回收利用，变废为宝符合可持续发展的理念，是建设和谐社会的文明行为。某印染厂含铬(Cr)废水采取了以下处理方法：用FeSO4·7H2O在酸性条件下把废水中的Cr2O完全还原为Cr3-，并通过调节溶液pH，使生成物组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4。请回答下列问题：

（1）写出你知道的一种通过置换反应生成Fe3O4的化学方程式：_______。

（2）写出Cr2O和硫酸亚铁在酸性条件下反应的离子方程式：_______。

（3）用上述方法处理废水，得到的组成符合类似于Fe3O4(铁氧体)的复合氧化物Crx3+Fe3+2-xFe2+O4种x的值为_______。

（4）若某硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为19.0%(杂质中不含铁元素)，则样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______。

13、这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应制备POCl3并测定产品含量。

资料卡片：

（1）若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是：____________。

（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。

（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有________________。

（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是___________。

（5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1．600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0．2000 mol·L-1的AgNO3溶液20．00 mL(Ag++C1-   AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0．1000 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN- AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10．00 mL。

①达到滴定终点的现象是____________。

②POCl3的质量分数为___________。

③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

14、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是__________。

15、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。

已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。

ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：⇌↑

(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。

(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。

方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。

②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。

③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。

(4)方法2：电解法   

我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。

①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；

②Fe电极的电极反应式：____________。

16、近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为：Fe80-xNixP20-yCy)，是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布图为_______。

(2)POCl3分子的VSEPR模型为_______，其中心原子的杂化方式为_______。

(3)二磷化四氢(P2H4)，俗称“双磷”，沸点为51℃，C2H4的沸点为-103.9℃，P2H4的沸点高于C2H4的原因是_______。

(4)镍的一种化合物分子结构如图：

化合物中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 分子中σ键和π键数目之比为_______， 分子内还含有下列作用力中的_______(填标号)。

A．氢键               B．离子键             C．配位键          D．金属键

(5)Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。

①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为_______。

②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______。 已知晶胞中相距最远的Fe2+之间距离为xnm，晶体的密度为_______g·cm-3 (列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。