巴州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

（1）、分别是氢元素的一种______，它们互为______。

（2）互为同素异形体的微粒是______。

（3）的中子数为______，核外电子数为______。

（4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。

6、现有下列六种有机物：①   ② ③ ④   ⑤⑥，请回答：

(1)有机物①④⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。

(2)有机物②中有___________个手性碳原子。

(3)有机物⑤的系统名称为___________。

(4)写出有机物③与足量的NaOH溶液反应的化学方程式___________。

7、时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间（t）的关系如图所示。

（1）下列可判断反应达到平衡的是_________（填标号）。

a.溶液的pH不再变化

b.

c.不再变化

d.

（2）时，______（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）时_______时（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_______________________。

（4）若平衡时，则该反应的平衡常数K为____________。

8、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y   、Z 、W  

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液弱显碱性的化合物的电子式为 。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

9、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

10、价类二维图(化合价和物质类别的关系图)有利于我们分类研究物质，系统掌握物质的性质。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：

(1)分别由和形成的等物质的量的氯气的质量之比为__________。

(2)属于__________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与相遇会生成__________(填化学式)。

(3) A、B两处分别对应的物质是__________、__________。(填化学式)

(4)A可用于自来水消毒，是因为该物质具有__________性，与氯气相比，其用于消毒的优点有__________。

(5)将和按一定比例混合后，用稀硫酸酸化，能够生成一种刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式__________。

(6)研究发现，具有漂白性是因为不稳定，会分解释放出活性氧原子，具有很强的氧化性，可将部分有颜色的物质氧化成无色(或白色)物质，则下列与性质相似的物质是__________。(填序号)

①       ②       ③活性炭

11、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

12、已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：

回答下列问题：

（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1__。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___（填字母）

（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A.c(H+)   B.   C.c(H+)•c(OH-)   D.

（4）一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的电离平衡常数。稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1（填精确值）。

13、甲同学在学习了侯氏制碱法之后，被候德榜的爱国精神深深感染。尝试着通过CO2与一定量的NaOH溶液反应制备纯碱，实验装置图如图：

(1)配制500mL1.0mol/LNaOH溶液。实验过程中所需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、___。

(2)装置A是利用CaCO3与盐酸制备CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：___。

(3)装置B的试剂为饱和NaHCO3溶液，该试剂的作用是：___。

(4)乙同学认为该方法不妥，理由是CO2与NaOH溶液反应后，所得溶液中溶质有四种可能，分别是：

Ⅰ.NaOH与Na2CO3

Ⅱ.Na2CO3

Ⅲ.Na2CO3与NaHCO3

Ⅳ.___。

为了确定甲同学实验后装置C中溶质的组成，乙同学向C中逐滴加入2mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间关系如图所示。(假设产生的CO2全部逸出)

则C中溶质为___(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)，其物质的量之比是___。

14、国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

15、Ⅰ．镀镍废水中的Ni2+可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示：

(1)还原铁粉制备：向FeSO4溶液中加入碱性NaBH4溶液(其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成B(OH)和H2。理论上制备1molFe，需NaBH4的物质的量为___mol。

(2)还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。

①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图1所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是___；pH＞6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是___。

②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图2所示，Fe(Ⅱ)含量表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40～60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为__。

(3)某学习小组欲以废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)为原料，制备FeSO4·7H2O晶体。请结合如图的溶解度曲线，写出制备FeSO4·7H2O晶体的实验方案____。(实验中须使用的试剂：铁粉、稀硫酸、冰水)

16、将500 mL 0.1mol·L-1CuSO4和1 mol·L-1NaC1混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到4.48 L(标况下)气体，溶液体积几乎没有变化。

计算: (已知：lg2=0.3,lg3=0.5)

（1）阴极析出铜的质量为多少克？__________

（2）计算电解后溶液的pH__________