肇庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求，用化学用语表示下列有关反应： 

（1）用KOH溶液作电解质，Pt作电极，氢氧燃料电池中正极的电极反应式：___________________

（2）向含Cu2+的废水中加入FeS固体，除去Cu2+的离子方程式：____________________________

（3）用CO气体还原1molFe2O3固体，放热24.8kJ，该反应的热化学方程式：_________________

（4）向漂白粉中加入盐酸产生有毒气体，用化学方程式表示反应原理： ____________________

（5）用石墨作电极电解饱和食盐水，写出电解的化学方程式：________________________

6、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图， 请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的   给出孤电子对。

（3）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________；与NO2+等电子体的分子   ，根据等电子体原理在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；O22+与N2是等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是   。

7、（1）在、、、、和中共有______种元素， ______种原子，中子数最多的是____________。

（2）在 1—18 号元素中（稀有气体元素除外），能形成最稳定气态氢化物的元素是______；原子半径最大的元素是______。 最高价氧化物对应的水化物中， 碱性最强的是______，酸性最强的是______。（用相应的元素符号或化学式作答）

（3）在下列物质中: a.CaCl2  b.KOH  c.Ne  d.H2SO4  e.NH4Cl  f.金刚石

其中不含化学键的物质是______；既含有离子键又含有共价键的物质是______；属于共价化合物的是_______。 (填序号)

8、(1)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：____

(2)写出Ag＋＋Cl－=AgCl↓对应的化学方程式：____

(3)写出CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4对应的离子方程式：____

(4)写出SO2十2OH－=＋H2O对应的化学方程式：____

9、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：

①已知100℃，压强为P1时，达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中的P1___________P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P1时平衡常数为___________。

④保持反应体系100℃，压强为P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向___________移动(填“向左”“向右或“不”)。

(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是___________。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　B．将CH3OH(g)从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大　　　　 D．再充入一定量的H2

10、I：氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O ，已知Cu2O（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________．

（2）反应中硝酸体现了____________、__________性质．

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是__________．

II：现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；请回答下列问题：

（4）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式______。

（5）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为___________mol。

（6）n（KBrO3）=4时，对应含碘物质的化学式为___________________。

11、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，工业上利用电解化合物CE来制备C单质，回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是   （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为   ，

其中存在的化学键类型为 ；

（4）E最高价氧化物的水化物的化学式为   ；

（5）B与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式   。

12、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。

(1)图中，表示放热反应能量变化的是___________填字母。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为___________、___________填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。

(3)如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看，的作用是填字母，下同___________，稀硫酸的作用是___________。

负极反应物        负极材料          正极反应物       正极材料     离子导体     电子导体

(4)根据上图回答下列问题：

①在原电池中，片上发生___________反应填“氧化”或“还原”片上发生的电极反应式为___________。

②外电路中电子流向___________极填“正”或“负”，下同，内电路溶液中移向___________极。

③能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。

(5)某原电池的总反应为，该原电池正确的组成是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

13、某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。

【提出假设】假设1：气体产物只有SO2； 假设2：_____________；

【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后_____________，则证明装置的气密性良好。

（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式_____________；

（3）若假设2正确，则可观察到：F管中_____________；G干燥管里_____________；

【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：

称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g。

（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法_______；

（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设 ________成立。

14、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体在标准状况下的体积为__________L；

(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L；

(3)该气体所含原子总数为__________个；

15、CH4、CH3OH是重要的含碳燃料，将CH4设计成零碳排放的燃料电池，原理如图。CH4在电池中除电极反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于电极反应速率。

①CH4(g)+ H2O(g)⃗CO(g) + 3H2(g) ΔH1= + 206.2 kJ/mol

②CH4(g) + CO2(g)⃗2CO(g) + 2H2(g) ΔH2= + 247.3 kJ/mol

(1)负极反应式为CH4- 8e-+ 4O2- =CO2+ 2H2O、___________、___________。

(2)可循环使用的含碳物质有___________(写化学式)。

(3)CO与H2O(g)反应可制得H2，同时产生一种温室效应气体，其热化学方程式为___________。

(4)甲醇制氢的反应历程如图所示(*表示该物种吸附在固体催化剂表面)，决定该过程总反应速率的步骤是___________(填标号)。

a．碳氢键的断裂        b．氢氧键的断裂               c．碳氧键的形成

(5)在上述甲醇制氢的反应历程中，如果OH*参与CH3OH*⃗CH3O*步骤，则该步骤的历程如图所示，

OH*起到的作用是___________。

(6)关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+ H2O(g) CO2(g)+ 3H2(g) ΔH＞ 0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有___________(填标号) 。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．增大H2O(g)浓度

D．增大压强

(7)CH2O*+ * CH2O*+ H*，正反应速率v1= k1c(CH2O*)c(*)，逆反应速率v2= k1c(CHO*)c(H*)，若K≥105反应进行完全，已知k1=2.5×109， k-1= 8.4×103，判断正反应___________(填“进行完全”或“未进行完全”)

16、I．常温下，向20mL的MOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)常温下，该碱的电离平衡常数＝______。

(2)滴定到C点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)图中A、B、C三点溶液中水的电离程度最大的是______。

Ⅱ．已知Na2A溶液中存在的粒子为Na＋、HA﹣、A2﹣、H＋、OH﹣、H2O，回答下列问题：

(4)NaHA溶液显______（填“酸性”或“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）

(5)NaHA溶液中有关粒子的浓度关系正确的是______

A．

B．

C．

D．