海北州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料。

(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：

①20s后反应达到平衡，和相等，___________，平衡后向容器中再充入和，此时，v(正)___________v(逆)。(填“＞”、“=”或“＜”)

②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率___________。(填“增大”、“不变”或“减小”)

(2)密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()。

①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中x=___________。

②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。

700℃时，催化剂___________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是___________(填字母)。

6、25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：__________________。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）X-、Y-、Z-均为0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序是________。

（4）向含有X-、Y-均为0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO3溶液，当溶液中Y-沉淀完全时，溶液中Ag+的浓度至少为   mol/L，此时，X-   （填是或否）开始沉淀，请结合计算来说明理由： 。

7、简要回答下列问题。

（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是______。

（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_____。

（3）推广使用新能源汽车的目的是______。

8、A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______。

(2)B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_______，是属于_______区的元素。

(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_______，C原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_______。

9、电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中____位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)电解总反应的离子方程式是____。

10、烯烃与酸性溶液反应被氧化的部分与氧化产物的对应关系如下表：

(1)苯乙烯与酸性溶液反应后所得氧化产物为___________。

(2)现有某烃A的分子式为，经催化加氢后得到化合物B，其分子式为，A与酸性溶液作用可得如下三种化合物：、、，则A的结构简式为___________。

A．

B．

C．

D．

(3)现有某烃C的分子式为，经催化加氢得到产物D，其分子式为，C与酸性溶液作用可得到等物质的量的两种含碳化合物：与，经分析有关数据知D内含六元碳环。试写出C的结构简式：___________。

11、随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

12、下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

13、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是(填写字母)__→__→__→D→__。

（2）操作D中液面应调整到_______________；

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是(  )

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

14、已知反应，若反应消耗标准状况下的，则

(1)转移电子的数目为多少______

(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少______

15、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛的工艺流程。

资料：Ti为固休，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。

(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是_______。

(2)反应釜中发生的反应是：，X的化学式是_______。

(3)反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的_______不同。

(4)写出合成器中反应的化学方程式_______。

(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属_______。由金属钛的性质可，除去这种杂质可以用_______。

16、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

Ⅰ、合成

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。

(2)回流，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水

正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ、载氧量测定

(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。

(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度。已知大气压为p，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。