丹东2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)FeCl3的水溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”性)，原因是_____(用离子方程式表示)：

(2)把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_____。

6、I.现有下列几组物质：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互为同位素的是___(填序号，下同)。

(2)互为同分异构体的是___。

(3)互为同系物的是___。

(4)互为同素异形体的是___。

(5)属于同一种物质的是___。

Ⅱ.(1)请写出烃(CxHy)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：___。

现有①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4种烃，试回答(2)-(4)题(填序号)：

(2)相同状况下，等物质的量的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是___。

(3)等质量的上述烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35ml的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是___。

7、（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为   ，其中心原子的杂化类型为   。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：   （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，   个π键。

（5）N晶体的堆积模型是   。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

8、化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物，化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基，G能进行银镜反应。

试回答：⑴写出下列化合物的结构简式：

A： _ __， E：   ，H： __   G：_____________，。

⑵反应类型：(Ⅰ)  _ __；(Ⅱ)  _ __。

⑶写出C→E的化学方程式：  __  _ __  _ __  _   ；

写出D→H的化学方程式：  _ __   __    _  _ __  _。

9、(1)表是某糕点包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线．上(填相应字母)。

①富含蛋白质的是_____________，②富含维生素的是__________________。

(2)图是中央电视台首届全国漫画大赛作品，表达了一种常见的环境问题。      

由图所示表示的是____污染，造成该污染的主要原因是____________。

(3)人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是_________。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是（_______）

A．小苏打粉      B．氢氧化铝粉    C．氧化钠粉末    D．纯碳酸钙粉

10、2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。

(1)原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。

①Zn棒是原电池的______极，发生______(填“氧化”或“还原”)反应。

②Cu棒，上发生的电极反应是______。

③溶液中H+向______(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。

(2)将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。

①原电池的负极是______(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是______。

②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=______mol。

(3)碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。

该原电池电解质是KOH溶液，写出正极的电极反应______。

11、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：；；。请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式，下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。

12、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸(化学式为，沸点高难挥发)有一定关系。

(1)室温下，测得溶液的，用电离方程式解释原因：_______。

(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：_______。

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是_______。

②下列关于溶液的说法正确的是_______(填序号)。

a.溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度

b.

c.

(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

ⅰ.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取50.00mL滤液，用酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加热的目的是_______。

②该可乐样品中磷酸的含量为_______(摩尔质为)。

(5))已知的三步电离平衡常数为；；，则溶液呈_______性，判断的依据为_______。

13、某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

I.菠菜中铁元素含量的测定

(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。

(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。

(3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。

(4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验

(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。

(2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。

(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。

14、使用Zn与稀盐酸反应，制取11.2LH2（标准状况），求：需要Zn的质量。___

15、具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。下列是制备的一种流程：

已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。

(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________，若生成时，电子转移的数目是___________。

(2)“转化”过程中，的作用是___________(选填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到产品。

16、氨是最重要的氮肥，科学家们致力于研究、创新合成氨的技术。

(1)“哈伯法”合成氨的反应：   ，相关键能数据如下表：

①___________。

②向密闭容器中按1∶3体积比通入和，反应达平衡时的体积分数为25.0%，则的平衡转化率___________。

(2)“球磨法”是在温和的条件下(45℃和100kPa)合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%，该法分为两个步骤如图：

第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上()，有助于氮分子的解离。

第二步，发生加氢反应得到()，剧烈碰撞中，从催化剂表面脱附得到产物氨。

③“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是___________(选填标号)。

A．催化剂(Fe)缺陷密度越高，的吸附率越高

B．“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键

C．“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本

D．“球磨法”中的第二步是物理变化

④机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高，左图是吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约___________转/min，右图中平衡时的体积分数随初始压强增大而___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。