临汾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸馏”或“干馏”)产物，以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。

6、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是__。

(2)①已知反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

则该反应的ΔH=___kJ·mol−1。

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是___。

a.单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolHI

b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化

c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

(3)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3(IO被还原成I-)氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，写出I2析出时发生反应的离子方程式：__。依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率，将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO3反应速率为__mol·L-1·s-1。b、c两点对应的NaHSO3反应速率v(b)__v(c)(填“>”、“=”、“<”)。

(4)在1L真空密闭容器中加入amolNH4I固体，t℃时发生如下反应：

NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)①

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)②

2HI(g)=I2(g)+H2(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I2)=cmol，n(H2)=dmol，则n(N2)=__mol，t℃时反应①的平衡常数K值为__(用字母表示)。

7、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。

(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。

(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

8、回答下列问题：

(1)一组同学欲用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100mL2.5mol/L的稀硫酸用于实验，需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL

(2)若所配制的稀硫酸浓度偏大，则可能的原因分析正确的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

(3)为了研究足量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验装置测定反应生成的CO2气体体积，并绘制出所示的曲线，请分析以下问题：

化学反应速率最慢的时间段是_______，解释此时间段反应速率的变化的原因_______；

A.0～1min       B.1～2min       C.2～3min

(4)在通常情况下，铁与冷水或热水都不发生反应，但红热的铁与水蒸气则可发生反应，生成Fe3O4和H2，试从反应条件的角度思考并解释这一事实：_______。

9、根据物质及其化合物的性质填空。

Ⅰ．为检验市售煤油中是否掺有水，可向煤油样品中加少许白色粉末__(填试剂化学式)，若观察到___现象，就说明煤油中掺有水；也可向煤油样品中加入一小块金属钠，若观察到___现象，就可说明煤油中掺有水，反应的化学方程式是___。

Ⅱ．镁着火不能用二氧化碳来灭火，理由是___(用化学方程式表示)。

Ⅲ．最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件，当事人先用洁厕灵(强酸性，含盐酸)洗卫生间，再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌。请写出涉及反应的离子方程式：___。

Ⅳ．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

(1)Mg粉(Al粉)：试剂___；离子方程式___。

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂___；离子方程式___。

10、下列是物质的量概念及其相关计算的内容，完成相关填空：

（1）标准状况下，① 4 g氢气、②33.6 L甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_______，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。

（2）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为___________。

（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，A的相对原子质量是________。

11、下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)②、③、④的简单气态氢化物最稳定性的是：___________(填化学式)。

(2)③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是___________(填化学式)，它属于___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为___________。

(5)请写出⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式___________。写出一个能证明⑩的非金属性比⑨强的化学方程式___________。

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是___________(填字母)。

A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

12、铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于   ，其原子基态价层电子排布式为   。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为   。

（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式   ；

两者相比较沸点较高的为   (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为 。

 （4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是   ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为   。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为   。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=   （表达式）。

13、某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol•L-1的溶液．回答下列问题：

（1）配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____、____。

（2）应用托盘天平称取KMnO4固体___g。

（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）___。

A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

B．加水定容时俯视刻度线

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

14、取9.28g Na2CO3·x H2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL，并收集到896mL CO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度；________

（2）x的值。_________

15、锂是相对质量最小的金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型为___________，氢元素的化合价为___________。

(2)叔丁基锂[(CH3)3CLi]在有机合成中，可以提供碳负离子(CH3)3C-，叔丁基负离子中碳的杂化方式为___________，(CH3)3CLi中元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。

①基态Co3+的价电子排布图为___________。

②该理想结构可分割为___________个晶胞。

③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、c以及NA的计算式表达，NA为阿伏加德罗常数的值)。

16、磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一，工作原理为LiFePO4+C=LixC+Li1-xFePO4。回答下列问题：

(1)下列关于Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___(填标号)。

a.

b.

c.

d.

(2)LiFePO4中PO的空间构型为___，与其互为等电子体的分子有___(填一种即可)。

(3)卤素与磷可形成多种磷化物PF3、PCl3、PBr3、PI3，则他们的熔点由高到底的顺序为___，键角由小到大的顺序为___。

(4)在元素周期表中，氮元素分别与磷、氧相邻，在N、O、P中，第一电离能最大的是___(填元素符号)，判断依据是___。

(5)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0.5，0，0.5)；C为(0.5，0.5，0)。则D原子的坐标参数为__。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知金刚石的晶胞参数a=xnm，其密度为__ g∙cm−3(用含x的式子表示)。