甘孜州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①       ②       ③       ④

⑤       ⑥       ⑦       ⑧

⑨

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①中含有的官能团名称_______，①与金属钠反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g．又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

6、按要求填空:

（1）质量数为37的氯原子符号为_____。S2-的结构示意图___。

（2）NH的电子式______。磷原子的核外电子排布式_____，价电子排布图_____。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为____。

（4）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_______（填化学式）。H、C、O、N第一电离能由大到小的顺序是________（填元素符号）。

（5）F2中F-F键的键能（157kJ/mol）小于Cl2中Cl-C1键的键能（242.7kJ/mol），原因是_____。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。

7、I．镓是一种低熔点、 高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：

(1)镓(Ga)的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是_______

(2)GaAs的熔点为1238°C，且熔融状态不导电， 据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)已知As与Ga同周期，As与N同主族。

①用原子结构理论推测，GaAs 中As元素的化合价为_______。

②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；

a．原子半径： Ca＞ As             b．热稳定性： NH3 ＞ AsH3

c．碱性： Ga(OH)3 ＞ Al(OH)3 d．酸性： H3AsO4＞H3AsO3

II．利用反应4HC1+O22Cl2 + 2H2O， 可实现氯的循环利用，已知：该反应中，2 molHCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量。请回答下列有关问题：

(4)4 mol HCl被氧化时，放出_______ kJ 的热量。

(5)断开1 molH - O键与断开1 molH - Cl键所需能量相差_______ kJ， H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)

(6)根据图示的能量转化关系判断，生成16gCH3OH(l)_______ (填“吸收”或“放出”)_______ J能量。

8、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ΔH2。

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

(3)将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。

①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是___(填化学式)。

②若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是___。

A.CO还原CuO的反应

B.CaCO3的分解反应

C.Al和Fe2O3的反应

(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(5)已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(1)ΔH1=-286kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)ΔH2=-188kJ·mol-1

过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

9、下表为原子序数依次增大的短周期元素A～E的第一到第五电离能数据。

（1）表中可能的非金属元素是___（填字母），化合价为+3价的元素是___（填字母）。

（2）若C、D、E依次为同周期相邻元素，表中显示D比C和E的第一电离能都略大，其原因是___。

10、为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。

(1)中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______(填字母)。

A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键

(2)能被溶液吸收生成配合物，该配合物中心离子的配位数为______。

11、固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，其化学组成可表示为Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。

Ⅰ．SPFS的工业制备：

用绿矾（FeSO4·7H2O）与NaClO3溶液在酸性介质中充分反应，经水解、聚合、减压蒸发可得到聚合硫酸铁

Ⅱ．SPFS的组成测定：

取8.19g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得到9.32g白色沉淀；向滤液中加入NH3·H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得到4.00 g固体Fe2O3。

（1）从FeSO4溶液中得到绿矾的实验操作为 ___________________________。

（2）Ⅰ中绿矾与NaClO3溶液反应的离子方程式为______________________。

（3）Ⅱ中当溶液pH=6时，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）该SPFS的化学式为______________（写出计算过程）。

12、下列实验操作或试剂保存方法正确的是___。

A.试剂保存：新制氯水和浓稀硝酸，保存在细口磨砂塞的棕色玻璃试剂瓶中

B.配制一定物质的量浓度的烧碱溶液：准确称取一定质量的烧碱固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀

C.稀释浓硫酸：将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

D.取出分液漏斗中的上层液体：先把下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞；再换一个接收容器，把上层液体从分液漏斗上口倒出

13、硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，关闭K2、K3，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

14、在加热条件下，铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。

(1)硝酸铜物质的量浓度为_______。

(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______。

(3)混合气体中的体积为_______。(标准状况下)

15、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g） △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g） △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g） △H3

回答下列问题：

（1）已知△H1＝-99kJ·mol-1 ，△H3＝+41kJ·mol-1，则△H2＝_________kJ·mol-1。

（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为___________________________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______（填曲线标记字母），其判断理由是________________________。

（3）若开始各气体的物质的量一定时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。则α（CO）值随温度升高而_________（填“增大”或“减小”）；图2中的压强由大到小的顺序为_____________。

16、脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：

ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·mol-1

ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·mol-1

ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3

① ∆H3 = _______kJ·mol-1。

② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是________。

（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________。

（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

a．NO+HClO = NO2+HCl

b．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2

c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl

下列分析正确的是________。

A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

B．NO2单独存在时不能被脱除

C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。

① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因：________。

② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是________（用离子方程式表示）。

③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因：________。（至少答出两点）