黄南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)下列常用物质：

A．碳酸氢钠 B．阿斯匹林 C．苯甲酸钠 D．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是__________，可用作食品防腐剂的是__________，常用作食品着色剂的是__________，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__________。

(2)蔗糖业是广西经济的支柱产业，产糖量位居全国首位。甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品。甘蔗压榨后得到的糖主要是蔗糖。蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种具葡萄糖，另一种是__________。葡萄糖具有__________(填“氧化性”或“还原性”，能发生银镜反应。

6、将下列性质的符号，填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性； B.强酸性；C.还原性；D.氧化性；E.吸水性

⑴将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。      （_______）

⑵NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。        　   （_______）

⑶在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。     　       （_______）

⑷在冷浓硫酸中放入铝片没明显现象。                            （_______）

7、某烃类物质标况下对氢气的相对密度为36，0.1mol该有机物完全燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再将剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，通过计算，确定该有机物的分子式___，写出其可能的结构简式，并用系统命名法对其分别进行命名___。

8、甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。

试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。

(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_______。

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。

(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。

①a=_______。

②V=_______，加入VmL水的目的是_______。

(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。

9、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1<0①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H2>0②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H3<0③

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H4<0④

请回答下列问题:

（1）途径I放出的热量      ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是   。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

10、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

11、工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）NOx和 SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H =− 113.0kJmol−1

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H =− 196.6kJmol−1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3．

①写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为_____．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（2）提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应中 SO2的转化率，是减少 SO2排放的有效措施:①T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是_____．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是_____(填字母)．

a.温度和容器体积不变，充入 1.0mol He

b.温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2

c.在其他条件不变时，减少容器的体积

d.在其他条件不变时，改用高效催化剂

e.在其他条件不变时，升高体系温度

（3）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_____．

12、现有下列五种物质：①NO②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3。回答下列问题：

（1）能使蔗糖变黑的是________（填序号）。

（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__。

（3）能使品红溶液褪色的是________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_______（写化学式）。

（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为________。

（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式____________。

13、实验室制备1、2-二溴乙烷的反应原理如下： CH 3 CH 2 OHCH 2 =CH 2 ↑+H 2 O ，CH 2 =CH 2 +Br 2溴CH 2 2溴，可能存在的主要副反应，在硫酸盐的140℃下有CH：存在下面生成乙醚。表现：

有关数据列表如下：

回答以下问题：

(1)在这个实验准备中，要迅速提升170℃左右的温度，把它带到反应温度_______(填正确选项前的) 。

a .积极降低反应乙醚 乙醚 生成率

(2)该判断制备反应已经结束的最简单的方法是_______。

(3)将，2-2-二乙类乙烷粗产物熏染液漏斗中加，静置后产物应在_______层( “填上”或“下” ) 。

(4)若果有可能没有反应的用Br 2，最好的_______洗涤去除(填写正确选项前的类别) 。

a.水 b.找到解决方案 c.化钠解决方案 d.服务

(5)若产物有几种副产物乙醚，可以_______的办法。

(6)反应过程中应用冷水冷却装置D ，其主要目的是_______ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_______。

14、（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是____________,在相同温度和相同压强下，密度最小的是____________。

（2）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为____________________L

（3）agO2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为____________

（4）10gCaCO3能与含____________________molHCl的盐酸完全反应；生成CO2在标准状况下的体积为____________________L

（5）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____________________。

（6）标准状况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L，则混合气体的平均摩尔质量为____________________。

15、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

(1)已知：   

则的平衡常数K，则______(用、、表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应，能表明已达到平衡状态的标志有______。

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

D．气体的总质量保持不变

E．

F．t min内生成2 mol 同时消耗1 mol

(2)向容积为2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示。

0~5min内，以表示的该反应速率______，最终达平衡时的浓度______，平衡时NO的转化率______，求该温度T℃下的平衡常数______。

16、北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质)制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；

②离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。

回答下列问题：

(1)“风化粉碎”的目的是_______。

(2)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_______。

(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_______。

(4)“滤渣1”的成分为_______(填化学式)，“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_______。

(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家，得到纯度为96%的镓7.0kg，则家的回收率为_______%(保留3位有效数字)。