阿拉尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

6、氮气转化为氮的化合物对于工业制备硝酸有着重要的意义。回答下列问题。

(1)   

某反应(假设只涉及气体)的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。

(2)已知反应   的速率方程为，，其中、是正、逆反应的速率常数，只与温度有关，且随温度升高而增大。温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量气体发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示：

①1~4s内该反应的平均反应速率___________。

②温度下达到化学平衡时，___________。

③若将容器的温度改为，其他条件不变，，则___________(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)对于反应   。保持其他初始条件不变，反应相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示。

随温度的升高，NO的转化率先增大后减小的原因是___________。

7、某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生___________(填字母)。

a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应

(2)加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了___________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________。

(4)实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是___________

8、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

(1)上述物质中属于电解质的是__________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−═H2O，该离子反应对应的化学方程式为__________________。

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为___________________。17.1g的⑩溶于水配制成250mL溶液，SO的粒子数为_______________。

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_________________。

(5)将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO沉淀完全的离子方程式为__________________________________。

(6)⑤与⑧反应的离子方程式为__________________________。

9、Ⅰ、苯和乙烯是来自石油的两种重要的化工原料。请回答下列问题：

(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡.静置，出现橙红色液体的一层在_________层(填“上”或“下”)；

(2)将乙烯通入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键；

Ⅱ、乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

(1)乙醇的分子式为______，含有的官能团为______(填“羟基或羧基”)；

(2)在浓硫酸催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合液，可发生_____(填“酯化”或“加成”)反应。

10、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：

SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)

(1)写出步骤①的化学方程式：_______。

(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。

(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。

11、将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来_______。

12、某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：________，Na2CO3的俗称是________。

(2)试剂Y是________；装置E的作用是：_________。

(3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在NaHCO3________。

13、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10 →C2H6 + C2H4；C4H10 → CH4 + C3H6；化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和 C2H6的比例关系，设计实验装置如下图所示

注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；后面的装置已略去。

请回答下列问题：

（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是 ，

简要说明排空气和证明空气已排尽的方法 。

（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应观察     来实现实验的要求。

（3）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：

分离操作I和II的操作名称分别是：I   ,II 。

（4）假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n(CH4):n(C2H6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有   (选填下列数据序号)。

① C装置增加的质量 ② E装置增加的质量 ③ F装置增加的质量 ④ G装置增加的质量

14、已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)    △H1=-25kJ•mol-1；

②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)    △H2=-47kJ•mol-1；

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)    △H3=+19kJ•mol-1．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式__。

15、(1)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度或增大压强，C的物质的量均增大，则该反应的正反应为______热反应，且m+n_______p(填“>”、“＝”、“<”)。

(2)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)  △H<0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(“增大”、“减小”、“不变”)填入空格：

①升高温度，B的转化率____。②使用催化剂，C的物质的量___。③增大A的浓度，则A的转化率_______。

(3)一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

①t1 时，正、逆反应速率的大小关系为(正)_____(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填字母序号，下同)。

A．降低温度   B．减少铁粉的质量

C．保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大   D．保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

③下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

A．(CO2)＝(CO) B．单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

C．容器中气体压强不随时间变化而变化  D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

16、聚合硫酸铁是一种常用净水剂，其分子式可表示为。以工业废铁屑(含少量、FeS)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图1所示。

已知：硫酸亚铁的溶解度如表所示。

回答下列问题：

(1)步骤②将预处理后铁屑转移至三颈烧瓶，加入适量3mol·L溶液，水浴加热至70~75℃，直到不再有气泡产生。装置如图2所示。

盛放3mol·L溶液的仪器名称为___________。装置中用到的热源是磁力加热搅拌器，不宜使用酒精灯，是因为___________。

(2)步骤②趁热过滤所得的滤渣的主要成分为___________(填化学式)；过滤需要趁热的原因是___________。

(3)向步骤②所得滤液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，是因为___________(用离子方程式表示)。

(4)向滤液中滴加少量稀硫酸，分批加入，边加边搅拌，直到出现少量气泡。滤液中开始时发生反应的离子方程式为___________。后期出现少量气泡的原因是___________(用化学方程式表示)，收集该气体的装置为___________(填标号)。

(5)经上述处理后的溶液先水解后聚合得到红棕色黏稠液体即聚合硫酸铁，则水解产生的化学方程式为___________。