广安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、根据要求回答下列问题。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

(2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

(3)属于共价化合物的是______。

(4)熔融状态下能导电的化合物是______。

(5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

(6)用电子式表示的形成过程：______。

6、几种烷烃分子的球棍模型如图：

(1)写出A与氯气在光照下发生反应的方程式___(只取代甲基上的一个H原子)，D的一氯代物有____种。

(2)写出B的同分异构体的结构简式____。

(3)等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___(填标号，下同)；相同状况下，等体积的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是___。

7、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

A.   B.   C.   D.   E.

(1)写出仪器 C、E 的名称_____ 、_____。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙：____b.花生油和水：____

(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

A.过滤   B.渗析   C.萃取   D.丁达尔效应

8、已知化学反应，回答下列问题：

①，其化学平衡常数为；

②，其化学平衡常数为

在温度和的情况下，、的值分别如图：

(1)通过表格中的数值推断：反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：，反应③在的化学平衡常数___________(保留2位小数)。

9、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）在3个阶段中，N2的平均反应速率(N2)、(N2)、(N2)中最大的是 ，其值是 。

（2）H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小关系是 。

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是   （填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是 。

（4）第Ⅰ阶段时，化学平衡常数K1＝   ；第Ⅱ、Ⅲ阶段化学平衡常数K2      K3；（填“＞、＜、＝”）判断的理由是   。

10、有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF2 C．NH4Cl  D．NaNO3  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

11、已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键   D．配位键   E．范德华力

12、以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

c．c(CO)＝c(H2)

d．密闭容器的容积不再改变

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．升高温度

b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

13、“氧来乐”是鱼塘养殖户的“救命药”，其标签如下表：

(1)“氧来乐”可以给鱼塘增氧的化学反应方程式：___________。有学生认为也可以给鱼塘增氧，你认为可以吗？并简述理由：___________。

(2)分解速率受多种因素影响。学生甲通过数字化实验测得时，浓度随时间的变化如图所示，从下图中可得出的结论是：其他条件相同时，___________。

(3)学生乙利用实验室提供的仪器和试剂进行了教材上的实验。

步骤：分别向①、②两支试管中加入溶液，同时分别向两试管中加入2滴溶液(作催化剂)。待试管中均有适量气泡出现时，将试管①放入水浴中，将试管②放入水浴中，观察实验现象。如下图。该实验是为了探究___________对分解速率的影响；

(4)学生丙为探究两种催化剂对分解速率的影响。

设计了如下实验(如下图)：分别向两支试管中加入溶液，向试管a中加入2滴，向试管b中加入2滴溶液，观察实验现象。该方案存在不严谨之处。请你改进：___________。

14、“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%，所含氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。

（1）误食0.1g “毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g “毒鼠强”的物质的量为_______?

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。

15、我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法的工艺流程。

回答下列问题：

(1)实验室模拟进行操作①和配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，都需用到的玻璃仪器是_______，反应①的离子方程式为：_______。

(2)将NH3和CO2分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是_______

(3)流程图中加入食盐细粉，析出的固体B是_______ (填物质名称)，整个流程中可循环使用提高利用率的物质有_______ (填物质的化学式)。

(4)用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择_______为指示剂

a. 石蕊溶液   b.甲基橙溶液 c.酚酞溶液

(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_______。

16、烃A与氢气以物质的量发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简式：

(1)A的结构简式：________（不考虑立体异构）。

(2)鉴别A与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是________（写化学式）。

(3)已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物②反应生成高分子化合物的方程式________________。

(4)以产物①为原料通过反应可以转化为2-氯-3-乙基-1，4-环己二醇（结构简式如图）。请写出合成路线___________。

合成路线常用的表示方式为：目标产物