日照2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

6、氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中，氧化剂是___________。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：(补齐物质并配平)___________

______________________＋__________CO↑。

(3)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成和。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

(4)向5％溶液中滴加酸性溶液，可以观察到溶液紫色褪去，有大量气泡产生。这说明溶液有___________(填“氧化性”或“还原性”，下同)；向5％溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，可以观察到溶液变蓝。这说明溶液有___________。从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性的原因是___________。

7、写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构简式。

（1）含有两个三级碳原子的烷烃：___。

（2）含有一个异丙基的烷烃：___。

（3）含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃：___。

8、I.分别取40mL的0.50mol·L-1盐酸与40mL的0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)反应过程中，NaOH稍过量的原因是___________。

(2)图中装置缺少的仪器是___________。

(3)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)___________。

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前NaOH溶液的温度

D．反应前NaOH溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

Ⅱ.已知：①4g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①CH4的燃烧热为ΔH=-890 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(4)写出H2燃烧热的热化学方程式___________。

(5)11.2 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出369.5 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________。

9、已知A、F为金属单质，C是淡黄色粉末，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在______中，若将0.1mol C直接转化成D，转移电子数为____个。

(2)写出E转化为G的离子反应方程式_________________________________。

(3)写出D与J混合的离子反应方程式_________________________________。

(4)用化学方程式表示沉淀H转化成I颜色发生变化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固体，写出可能出现的现象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小块金属A，下列现象描述不符合实际情况的是______。

a．金属A浮在液面，并四处游动

b．金属A会熔化成一个小球

c．反应开始后，溶液由无色变成红色  

d．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

10、如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求使用化学用语填空作答：

(1)地壳中含量最高的元素是___(填元素符号)；金属性最强的元素是___(填元素符号)；单质的化学性质最不活泼的元素是___(填元素符号)。

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___(填化合物化学式)；最高价氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氢氧化钠溶液的是___(填化合物化学式)。

(3)烧焦羽毛味气体A和臭鸡蛋味气体B相遇可发生反应生成一种单质和水，该反应化学方程式为____。

11、某同学利用下表中的装置图就可以确定X、Y、Z、W四种金属的活泼性顺序。

(1)装置甲外电路中电子的流动方向是_______(填“由X电极流向Y电极”或“由Y电极流向X电极”)，一段时间后发现烧杯中溶液的温度略有上升，则烧杯中能量的转化形式为_______。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______，当有6.4g红色物质生成时，外电路中转移的电子数目是_______NA。

(3)请选用适当的材料构成装置丙的原电池，相应的电极材料可以是_______(填字母)，选用的电解质溶液可以是_______(电解质溶液不能使用图中已用过的)。

12、二氧化碳的摩尔质量为 ，22gCO2的物质的量为   ，所含的分子数为   个，标准状况下，该气体所占的体积为   。将其溶于水配制成500ml溶液，其物质的量浓度为     ，从中取出1ml，其物质的量浓度为   。

13、酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、   等。

（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、    等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成   、 等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

①根据表中数据，下列 (填字母）为该反应的最佳条件。

A．120 ℃，4 h   B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 。

14、0.5mol某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，2mol该气体的体积约为_____L。

15、下列是科研小组设计的一个氮氧化物原电池，两边的阴影部分为a，b惰性电极，分别用导线与烧杯的m，n（惰性电极）相连接，工作原理示意图如图：

①a为___极，b极的电极反应式____________。

②在标准状况下，通入112mL的O2，可观察到烧杯中n处有_____生成，（假设烧杯中的溶液的体积为200mL，体积不变）最后反应终止时烧杯中溶液的pH为______。

16、金属钛(Ti)及化合物在化工、医药、材料等领城具有广泛应用。回答下列问题：

(1)Li4Ti5O12是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是___________(填元素符号)，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是___________

(2)K与Ti位于同一周期，K和Ti的第一电离能(I1)较大的是___________，它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1310kJ/mol，其原因是___________。

(3)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表

它们熔点差异的原因___________

(4)Ti(IV)的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示，该配合物中：Ti的配位数为___________，与Ti形成配位键的元素是___________，碳原子的杂化类型为___________；所含非金属元素的含氧酸根离子的立体构型是V形的是___________(填离子符号)。

(5)已知N与Ti形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm；晶胞的密度为p=___________g/cm3(阿伏加德罗常数值为NA，用含NA的式子表示)