绍兴2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

二、填空题（共8题，共 40分）

5、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）在通常状况下，金刚石和石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。

（2）12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量。

（3）已知在常温常压下：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式。

6、高铁酸钾（K2FeO4）可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池放电时正极反应式为________。用该电池电解100mL 1mol·L－1的AgNO3溶液，当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计）。

7、在一密闭容器中充入 1molH2 和 1molI2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)

①增大体系压强，反应速率____________(填增大、减小、不变，下同)；

②保持容器容积不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率_______________

③保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molN2(N2不参与反应)，反应速率____________，理由是______________

④保持容器中气体压强不变，向其中加入 1molH2和1molI2(g)，反应速率________________

8、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是___________；若生成1 mol Al2O3，则转移的电子数为__________________。

（2）熟料溶解时，反应的离子方程式为________________。

（3）母液中溶质主要成分为__________。（填化学式）

（4）检验废渣中主要成分的方法：

①操作__________________________，

②现象__________________________，

③结论__________________________。

9、按要求完成下列填空：

(1)现有以下物质：①熔融②干冰③铜④固体⑤蔗糖⑥⑦固体⑧盐酸⑨，其中能够导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：，回答下列问题：

①配平上述反应方程式___________。

②用单线桥标出电子转移方向和数目___________。

③在该反应中表现出___________(填标号)。

A．只有酸性 B．只有氧化性

C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性

(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为___________。

10、原电池将_____能转化为_____能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，该极发生____反应；电子流入的一极是电池的____极，该极发生______反应。

11、按要求回答下列问题：

(1)甲基戊烯的结构简式为___________。

(2)等质量的四种烃在足量中燃烧，消耗最多的是___________。

(3)完全燃烧甲烷和乙烯的混合气体(标准状况下)，生成气体进入足量澄清石灰水中，得到沉淀。则混合气体中甲烷和乙烯的体积比为___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)同温同压下，某烯烃蒸气的密度是密度的42倍，分子中所有碳原子一定在同一平面上，该烯烃的结构简式___________，该烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(5)化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谐如图所示，请写出B的结构简式___________。

12、萤石是一种具有良好透光性和较低折光率的材料，可用作紫外和红外的光学元件。下图为其晶胞，●代表Ca2+，○代表F-。请根据图示填空。

(1)该晶体类型为___ ，每个晶胞实际上有个_____Ca2+和_____个F-，晶体的化学式可表示为______。

(2)该晶体中每个F-周围同时吸引着_____个Ca2+

(3)设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a nm，其晶体体积的为___________cm3，密度的计算表达式为___________g·cm-3(用上述字母的代数式)

三、实验题（共1题，共 5分）

13、实验室用如下装置制取氯气，并进行性质实验。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________，写出A中反应的化学方程式___________。

(2)C中的试剂为___________。

(3)能证明氯气无漂白性的现象是___________。

(4)F处观察到棉花团变蓝色，说明氯气具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(5)写出G处尾气吸收的离子方程式___________。

(6)实验室还可用固体与浓盐酸常温下反应制备氯气：。由此可判知氧化性比 ___________(填“强”或“弱”)，若有参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为___________。

四、计算题（共1题，共 5分）

14、取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：

(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?

(2)形成的溶液的物质的量浓度为多少___？

五、解答题（共2题，共 10分）

15、硫酸铁铵[Fe2(SO4)3·2 (NH4)2SO4•nH2O］是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：

(1)步骤 l 中用H2SO4酸化的目的是____________________。

(2)下列关于此制备流程的说法正确的是__________。

A.步骤I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀

B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品

C.为了后面步骤IV更好的过滤分离，操作 B宜用冰水浴快速冷却结晶

D.操作 C为常温干燥或高温干燥

(3)上述步骤II中氧化后，蒸发前需取少量氧化产物检验Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K.MnO4溶液检验？为什么? _______________________。

(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法：取1.40g产品，加入足量 NaOH 溶液，加热，使产生的NH3全部被20.00mL0.50mol/LH2SO4溶液(足量)吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→（___________） →（_____________）→（_________________） →（____________）→（____________）→滴定管准备完成。