石河子2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

6、（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。（用NA表示）

（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标袱状况下的体积为__________L。

（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。（用NA表示）

（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-1

7、现有部分短周期元素的原子结构如下表：

（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。

（2）Z元素原子的质量数为_______。

（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________

8、现有下列几种物质：①CuSO4•5H2O  ②空气  ③碳酸钠  ④CaO  ⑤稀硝酸⑥Ca(OH)2  ⑦ H2O ⑧氨气  ⑨H2SO4  ⑩NaHCO3  ⑪铝  ⑫碘酒  ⑬甲烷。用序号填空：属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；可以导电的有_______。

9、某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。

（1）该产品的结构简式为_____，用1H核磁共振谱可以证明该化合物的核磁共振氢谱中有_____个吸收峰。

（2）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是____，与A互为同系物的是_____。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

10、（一）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2） 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：__________

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

11、新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。

（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。

（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。（“蒸发”、“过滤”“萃取”）

（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）

（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。

（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。

12、以下11种物质为中学化学中常见的物质：

①Cu ②NaCl ③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4

⑥C2H5OH ⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨HCl

⑩NaOH ⑪NH3·H2O

请按下列要求回答问题。（注意：答案填序号）

(1)属于电解质的是____________________，非电解质的是____________________ 。

(2)在水溶液中能电离出H＋的是________，属于酸的是________。

(3)属于碱的是________________，其中属于弱碱的是________。

(4)属于难溶性盐的是________，属于易溶性盐的是___________。

(5)属于强电解质的是________，属于弱电解质的是___________。

13、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：

(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填字母)。

a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙

(2)装置B的作用为_______。 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E的作用是_______，E洗气瓶中盛放的试剂为_______。

(4)通入装置C的两根导管左边较长，右边较短的目的是_______。

(5)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_______。

14、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为   。 

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为   。 

（3）化学方程式中n值为   。 

（4） 5min后A的转化率为   。 

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min)   ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是   (填编号)。

15、乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下：

I．将溶液加入至的三颈烧瓶中，冰盐浴条件下，加入乙醇。

Ⅱ． 将溶于中，搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中，反应温度控制在。

当混合物的粘度变大时，将温度升高到，继续反应。

Ⅲ．将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释，分液，收集上层清液，纯化，干燥。

Ⅳ．分馏，收集馏分。

回到下列问题：

(1)步骤I中，使用冰盐浴(−25～−10℃)的原因是_______(填标号)。

A．增强乙醇还原性

B．有利于降温

C．减少乙醇挥发

D．减少硫酸挥发

(2)步骤Ⅱ中，升温到的目的是_______。

(3)步骤Ⅲ中，上层清液中含有的主要杂质为_______、________。

(4)步骤Ⅲ中，纯化操作步骤为：先用________、再用水洗涤。

(5)分馏装置如下图所示，玻璃仪器X的名称为_______；指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处_______。

(6)相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法，从反应条件角度评价该方法的优点是______。

(7)为实现含铬废液的再生利用，可在含酸性废液中加入，写出该反应的离子方程式______。

16、铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。

②滤液B的溶质为___________(填化学式)。

③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。

④工业上制作印刷电路板的原理为___________(用离子方程式表示)。

(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH-=Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题：

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。

②该反应的化学方程式中x=___________。

③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为___________mol。