九江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇

（1）其中能导电的物质是___________________

（2）属于电解质的是__________________

（3）属于非电解质的是___________________________________

6、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是   。

(4)检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是   。

7、甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。

(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。

②根据图像判断a___________0；(填“＞”“＜”或“=”)

③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器中气体压强不再变化       B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1

C．混合气体的密度不变       D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2

(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)___________VA(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，B点和C点的平衡常数的大小关系为KB___________KC(填“＞”“＜”或“=”)。

④图中B点的压强平衡常数Kp=___________(Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

8、我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。

（1）该反应中被氧化的元素是_____________。

（2）对该反应的反应类型判断正确的是_____________。

A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应

（3）该反应中若生成1moLCl2，则电子转移数为_____________个。

9、(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是____。

(2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。

10、①浓硫酸  ②SO2 ③碳酸氢钠  ④二氧化硅等是常见的物质，请回答下列问题。

(1)上述物质中属于电解质的是___________，写出H2SO4的电离方程式___________。

(2)写出SO2 与H2S混合反应的化学方程式___________。

(3)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为___________。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

11、晶体分为_____、_____、_____、_____。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是_____。

12、完成下列化学用语。

（1）乙烯的电子式   。

（2）丙醛发生银镜反应的化学方程式 。

13、某小组同学探究Cu和H2O2的反应。

[猜想预测]

猜想1：Cu与H2O2不发生反应；

猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。

[实验探究]

实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。

(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。

[继续探究]

针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。

资料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；

Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。

(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大

a.K闭合时，电压为x。

b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。

c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。

该实验的结论：____。

利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。

(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。

(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有____和____。

14、空气中N2体积分数为78%，O2体积分数为21%，假设其余都为CO2，求空气的平均摩尔质量及在标准状况下的密度？

15、蒽()与苯炔()反应生成化合物X（X结构中三个苯环呈立体对称结构），如下图：

（1）蒽与X都属于_________________（填编号）。

a．环烃   b．不饱和烃   c．烷烃   d．芳香烃

（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质______________（填编号）。

a．能溶于水  b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体

（3）X的一个氢原子被甲基取代的所有同分异构体数为__________（填编号）。

a．2种　　　　b．3种　　　　 c．4种　　　　　d．5种

16、本学期天津一中化学学科为了落实国家五育并举、天津市垃圾分类条列、着重培养学生的核心素养，在化学组各位老师的帮助下小艾老师做了《废旧干电池的回收再利用》展示课，废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，在课上老师带着学生们拆解电池并对炭包中的物质设计实验并分离提纯、再利用。下面是实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下，请同学们回答相关问题：

(1)①铜帽溶解时加入的目的是_______(用化学方程式表示)。

②铜帽溶解后需将溶液中过量除去。除去的简便方法是_______。

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节，加入过量KI，用标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：、

①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点观察到的现象为_______。

②若滴定前溶液中没有除尽，所测定的的含量将会_______(填“偏高”“偏低”“不变”)。