临沧2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________；

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。

6、某不饱和烃和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是_______。

7、汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

8、请写出电子式

（1）原子的电子式

H____ 、Ca ____、N____、 O____、 Cl____ 、C____ 、 Al____

（2）离子的电子式

①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____   钙离子____

②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____   氢氧根离子____ 过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式

NaCl____ CaO____ CaCl2_____  CaF2 ____  Na2O ____  Na2O2____

9、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为___________。

② Y电极上的电极反应式为___________

③该反应的总反应方程式是：___________

(2)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是___________，电极反应式是___________。

② Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。

10、普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______。

(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒，可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示生成氧化锌的方法______。

(3)现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分)，为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式：

①___FeTiO3+___C+___Cl2___TiCl4+___FeCl3+___CO，______

②___TiCl4+___O2___TiO2+___Cl2，______。

11、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

请回答：

（1）从①组分析，HA是___酸（填强或弱）。

（2）②组表明，c___0.2（选填“>、=或<”）。

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度___NaA水解程度（选填“>、=或<”）。

12、（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：

①治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_____．

②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_____．Ⅱ

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_____．

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_____．

13、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。

（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）

可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）+H2O（l）

①如图装置中仪器A的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为_________。

②F中盛装的试剂是__________________，作用是____________________。

③实验前通入N2的作用是_____________。

④Na2S2O5晶体在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。

⑤若撤去E，则可能发生___________________。

（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：

综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为__________，探究二中反应的离子方程式为__________。

14、(1)已知 16 g A 和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔质量为______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_________，密度之比为___________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为____________mol。

(4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时 18 mL水。其中所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是________________，质量最大的是________________，所含电子数最多的是_________________ (填序号)。

15、为提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

请填写下列空白：

(1)Ar在周期表中的位置_______，甲醇的电子式为_________；

(2)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用_________；

(3)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶6，则氯化炉中高温下反应的化学方程为__________；

(4)TiCl4遇水强烈水解，工业上可用此反应制备TiO2。请写出该水解反应的化学方程式_________(用TiO2•xH2O或H2TiO3表示，表示均可)，工业上用TiCl4制备TiO2•xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是__________________；

(5)通入Ar气的作用是：__________；

(6)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该燃料电池的总反应的离子方程式为_________。

16、已知A是一种常见金属，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)检验D中阳离子的方法是___________。

(2)E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为___________。

(3)写出A→B转化的化学方程式___________。

(4)写出C→D转化的离子方程式___________。