玉溪2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。

A.萃取、分液 B.分液C.蒸馏 D.过滤 E.蒸发

(1)分离水和乙酸乙酯(二者不互溶)的混合物，可采用_______的方法。

(2)提取碘水中的碘，可采用_______的方法。

(3)除去食盐溶液中的水，可采用_______的方法。

(4)淡化海水，可采用_______的方法。

(5)丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意比互溶，密度小于水，沸点约为55℃，分离水和丙酮的混合物时可采用_______的方法。

6、回答下列问题：

(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是___，反应方程式是___，证明胶体已经制成的方法是___。

(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___。

(3)提纯此分散系常用的方法是___。

7、含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

（1）含铬废水预处理的方法是______________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式_________________；

②Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式________________。

8、可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则______曲线是表示有催化剂时的情况。

（2）若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_________热反应。

（3）若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则________曲线是表示压强较大的情况。

9、下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)请写出元素①在元素周期表中的位置___________。

(2)③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(3)以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。

(4)⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。

(5)写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。

10、绿色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化学变化，也是将___________能转化为________ 能的最主要途径。植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6），并放出氧气，请写出该反应的化学方程式：________________________________。

11、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）由极性键和非极性键共同构成的物质有_____________________；（填写序号，下同）

（2）由离子键和共价键共同构成的物质有______________________。

12、回答下列问题：

(1)一种电化学装置如图所示，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。其电池总反应为Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H2O=10FeSO4+2CuSO4+4H2SO4。

回答下列问题：

①M电极反应式为_______，电极N上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②X交换膜为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。工作过程中，左室溶液质量_______(填“增大”或“减小”)，电路中每转移2mol电子，右室溶液变化_______g。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如下。

①M为_______(填“粗铅”或“精铅”)，电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。已知其他条件相同时，槽电压越小，对应铅产率越高。实验测得槽电压随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如下图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

13、海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I2

(1)灼烧海带所用的主要仪器名称是__(填序号)。

a.坩埚   b.试管   c.蒸发皿 d.烧杯

(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：__。

(3)反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图所示：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3步实验操作中，不正确的是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

14、“题18图”为两物质的溶解度曲线。请回答:

(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为________g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7__________Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。

(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃时，析出Na2Cr2O7______________g (假设不含结晶水)。

15、铁、镍、铜及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。回答下列问题：

(1)铁在元素周期表中的位置是_____，基态铁原子的d轨道上成对电子数与未成对电子数之比为______。

(2)镍与CO在60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体。CO分子中，C与O之间形成_____个σ键、_____个π键，在这些化学键中，O原子共提供了____个电子。Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是______(填元素符号)。

(3)铜晶体为面心立方最密堆积，晶胞边长为acm，则每个Cu周围最近的Cu原子有_____个，铜的密度为_____g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

16、钒铬还原渣的主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2，它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-28；③Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)为了提高钒铬还原渣的浸取率，可以进行的操作是___________(写出一条即可)。

(2)“滤渣”的主要成分是___________，“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。

(3)若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1 mol/L，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5～___________。

(4)“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________。

(5)“多步操作”包括___________、___________、洗涤、干燥等步骤。

(6)若称取mg该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得n g Na2Cr2O7固体，则该过程中Cr元素的转化率为___________。