铜川2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)工业上常用Cl2处理含Fe2+的FeCl3溶液，请写出该反应的离子方程式：_____。

(2)实验中常用足量的氢氧化钙溶液检验CO2气体。请写出该反应的离子方程式：_____。

(3)黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在上述反应中，被还原的元素为_____(填元素符号)。

(4)已知Cl2可发生反应：2KBrO3+Cl2=Br2 +2KClO3。

①该反应中氧化剂是______(填化学式，下同) ，还原剂是_______。

②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：________。

6、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：。一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂V2O5充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。

请回答下列问题：

(1)该反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_______。

(2)图2中，曲线I表示的物质是_______(填化学式)，B点时该物质的转化率为_______，其中v(正)大于v(逆)的点是_______(填字母)。

(3)关于以上反应，下述有关说法错误的是_______(填标号)。

A.在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3

B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

D.为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度

E.升高温度，正、逆反应速率都增大

(4)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2；VO2再被O2氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_______、_______。

7、比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)+O2(g)= SO2(g)　ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2 ΔH1______ΔH2

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ΔH1______ΔH2

(3)煤作为燃料有两种途径：

途径1-直接燃烧

C(s)+O2(g)=CO2(g)　ΔH1<0

途径2-先制水煤气 

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)　ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是_______。

8、铁器的修复是文物保护的重要课题。

(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，部分性质见表：

在有氧条件下，在含溶液中会转化为，写出该离子方程式_______。

(3)化学修复可以使转化为致密保护层：用和混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用溶液反复洗涤。

①在的作用下转变为，推测溶解度_______(填“”或“”)

②关于Na2SO3和NaOH混合溶液的说法正确的是_______。

A.该溶液显碱性，水的电离一定被抑制

B.往溶液中逐滴滴加盐酸至过量，保持温度不变，水的电离经历先减小后增大的过程

C.

D.若和物质的量之比为，则有：

9、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

(1)H+ + OH－ == H2O ：______________________________________（答案不唯一）。

(2)2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑ ：____________________________（答案不唯一）。

10、氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是___________(填字母序号)。

A．

B．2KClO32KCl+3O2↑

C．

D．

(2)NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___________Fe+___________NaNO2+___________NaOH=___________Na2FeO2+___________+___________NH3↑

①请将上述反应补充完整并配平___________。

②上述反应中氧化产物是___________；还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为___________mol。

④某厂废液中，含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________(填字母序号)。

A．NaCl        B．        C．          D．浓

(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．            

B．

C．     

D．

①上述反应中，仅体现氧化性的是___________(填字母序号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；

②用单线桥法标出反应D的电子转移方向和数目___________。

11、（1）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为____________。等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为_______________；同温同压下的体积比为______________。

（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______。

②分离四氯化碳与水的混合物_______。

③分离汽油和煤油_______。

④提取碘水中的碘单质_______。

12、用辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)滤渣I的主要成分是、、，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：____________。

(2)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为：____________。

13、某同学欲用密度为1.18g/mL、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸配置250mL 0.1mol/L稀盐酸，请你帮他完成这项任务。

(1)应量取浓盐酸的体积为___________mL，配制过程中选用的玻璃仪器有：___________。

(2)洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液必须全部注入容量瓶中，其目的是：___________，溶液注入容量瓶前需要___________

(3)若出现以下情况，对所配制溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯：___________

②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：___________

③定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液：___________

④容量瓶洗净后未干燥：___________

⑤量取浓盐酸时仰视刻度线：___________

14、在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4　 的物质的量的比值是多少？

15、已知反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式___________，该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)①某温度下，平衡浓度符合等式，试判断此时的温度为___________。

②保持此温度不变，在容积为的恒容密闭容器中，充入和，反应达到平衡后，测得的物质的量占总物质的量的，此时___________。

(3)现将和通入某密闭容器中，测得的平衡转化率变化如图所示。

①下列判断正确的是___________(填标号)。

A.   B.   C.   D.

②点的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

16、苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。

(1)利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。

C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=akJ•mol-1

保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：

A.乙苯

B.n(乙苯)：n(N2)=1：10

C.n(乙苯)：n(CO2)=1：10

三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[×100%]与温度的关系如图1所示。

①α_____0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。

②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是_____。

③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是_____。

④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_____。

(2)CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。

①在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为_____。

②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO2的分压[p(CO2)=×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO2)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是_____。