宜春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答：

(1)写出乙烯的结构式：_______；写出CaC2的电子式：______。

(2)取50mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。

在一定温度下，测得O2的放出量(已折合成标况)如表：

20~40min，消耗H2O2的平均速率为______mol•L-1•min-1。

(3)如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是______(填字母)。

6、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，___________(填“＞”“＜”或“=”)

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________(填“＞”“＜”或“=”)。

①(白磷，s)

②(红磷，s)

(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式___________。

(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：

①该溶液的___________。

②的电离平衡常数___________。

③升高温度时，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，

7、按要求写出下列方程式：

①碳酸氢钠在水中的电离方程式：__________________。

②碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳气体的离子方程式：__________。

③硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液的离子方程式：_______________。

8、有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是__________________________（填序号,下同）。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_____________________。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________________。

（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用____________________会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。

9、为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表中前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．

（1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ．

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子的稳定结构，该分子的结构式为 ．

（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第3周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 （填化学式）；加热时生成 （填电子式），其化学键类型为 （填“离子键”、“非极性共价键”、“极性共价键”中的一种或多种）．

10、物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式________________。SnCl4分子的空间构型为_______。

（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图。

①储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为_________。

②测知镧镍合金晶胞体积为9.0×10－23cm3，则镧镍合金的晶体密度为_______。（不必计算出结果，用NA表示阿伏伽德罗常数。）

11、用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，限用四个化学方程式表示：

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________。

12、某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。

（1）淡黄色的化合物为____________。

（2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：

a.有氧气生成；b.______________。

（3）“滴水生火”和“吹气生火”的过程中发生的化学反应为_______________、_______________。

13、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___________。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___________。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________(写字母)：

A．用洁净的试管                    B．向银氨溶液中加入硝酸酸化

C．用前几天配制好的银氨溶液        D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E．在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___________。

(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？___________，原因是___________。

(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___________。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释___________。

14、回答下列问题：

（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9kJ·mol-1

又知：③H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44kJ·mol-1

则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝___。

（3）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以辉铜矿(Cu2S)为原料生产CuCl的工艺如图所示：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl—)较大的体系[CuCl(s)+Cl—]，潮湿空气中易水解、氧化。

(1)写出Cu在元素周期表中的位置_______，铜焰色试验的光谱属于_______光谱(填“吸收”或“发射”)。

(2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施_______(填一条即可)，反应的化学方程式_______。

(3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示：

①反应的离子方程式_______；

②比较c(Cu+)相对大小：B点_______C点(填“＞”“＜”或“=”)；

③提高C点混合物中Cu+沉淀率的措施是_______。

(4)CuCl晶体的晶胞是立方体，结构如图所示，晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为_______nm。

16、锌焙砂(主要成分是ZnO，含较多的Fe及少量Cu、S、Cl等杂质)制备和Zn的主要流程如下：

已知：①生成黄钾铁矾的反应是：

②黄钾铁矾难溶于水，且易于结晶，其形成与pH和温度的关系如图

(1)步骤③是的操作I是_______，步骤⑤中的操作是_______。

(2)步骤④需控制，为什么？_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．工业上用铝作阴极，铅银合金作阳极，直接电解浸出液获得锌

B．蒸发浸出液获取时，需要加少量稀，抑制水解

C．步骤①研磨后的矿粉中要加入少量，目的是浸出时将氧化为

D．步骤④的目的是将铁元素转化为更易沉降的黄钾铁矾，并回收固液混合物中的锌元素，提高产率

(4)锌有优良的大气抗腐蚀性能，因而常用于生产含锌喷涂材料及钢铁铸件的表面防腐。但镀锌层的厚度对耐蚀性能有直接影响。下表是某班级课堂实验时获得的一组数据：

请指出镀锌铁皮B所测数据存在的问题及产生问题的原因是_______。

(5)镀锌铁皮锌镀层厚度的测定主要有以下实验操作，正确的操作顺序是：①⑤→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑨

①量出镀锌铁皮的长和宽并用电子天平称出镀锌铁皮的质量    ②用自来水冲洗干净    ③数据稳定后按“去皮”键，显示为零 ④将铁片放在石棉网上用小火烘干后冷却    ⑤将镀锌铁皮与稀硫酸反应至速率突然减小时取出铁片    ⑥关闭电子天平侧门 ⑦将一张洁净干燥的纸放在称盘中央    ⑧将铁皮放在称量纸上    ⑨直接读数