梧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Cl2是一种重要的化工原料，可以制备许多含氯产品，从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如图的一系列实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。

(1)根据二维图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式：____。

(2)盛Cl2钢瓶上应贴的标签为____(填字母)。

a.腐蚀品        b.爆炸品       c.有毒品          d.易燃品

(3)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。请结合二维图说明原因：____。

(4)将Cl2通入水中，其离子方程式为____。

(5)HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：____。

②用双线桥标明图二反应D：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，电子转移的方向和数目____。

(6)图一中，通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是____；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是____。

(7)图二中四组实验，不会产生气体的是____。

6、用系统命名法命名下列物质：

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2_________

(2)CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3_______

(3)_______

(4)(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 ______

(5)_______ 

(6)_______

(7)________

7、

回答下列问题：

（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaCl   B．Na2CO3   C．KAl(SO4)2·12H2O   D．CuSO4

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为__________、_______。

（4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________。

（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是_____。

8、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水，向所得溶液中加入10 mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，生成沉淀，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

（1）原混合物中Na2CO3的质量分数______________

（2）BaCl2溶液的物质的量浓度__________________

9、已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如表所示：

(1)元素M是__________________(填元素符号)。

(2)基态氮原子核外有_____________种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

(3)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是________(填元素符号)，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_________键。

(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为____________，Al原子的半径是________nm。

10、已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式：

(1)NaH___________；

(2)NaCN___________；

(3)NaBH4___________。

11、在10L 容器中，加入2mol SO2(g)和2mol NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋ NO2(g) SO3(g)＋ NO(g)，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则

(1)若在该容器中再继续加入1 mol SO2(g)，则化学平衡将向_____________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不”)，NO2(g)的转化率将_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)，达到新的平衡状态时，容器中的SO2(g)的浓度是_________________。

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_____________移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。

12、构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)Na在空气中燃烧生成___________(填名称)，反应过程中最适宜盛装钠的容器为___________(填标号)。

(2)若少量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为___________。

(3)吴蕴初是著名的化工实业家、中国氯碱工业的创始人，氯碱工业的原理为。该反应的氧化剂为___________(填化学式)；工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将NaOH和分隔开，若未分隔开，两者会混合发生反应，该反应的离子方程式为___________，生成物中含Na元素的物质位于价类二维图中___________(填“a”“b”、“c”或“d”)的位置。

(4)钠、钾失火时，可用不同的灭火剂灭火。如金属钾失火，可用干粉灭火，但不能用灭火，结合反应方程式说明原因___________。

(5)金属性：。

设计实验验证钠的金属性强于铝：向试管中加入溶液，___________。

可选试剂：氨水、NaOH溶液、盐酸

用溶液代替溶液做上述实验，可认识镁与铝金属性的强弱。

13、无水氯化锌常用作有机合成的催化剂。实验室采用HCl气体除水、ZnCl2升华相结合的方法提纯市售氯化锌样品(部分潮解并含高纯高温不分解杂质)。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)无水氯化锌在空气中易潮解生成Zn(OH)Cl的化学方程式为_____。

(2)除水阶段：打开K1，K2。将管式炉I、II升温至150 ℃，反应一段时间后将管式炉I、II的温度升至350 ℃，保证将水除尽。除水阶段发生反应的化学方程式为 ____。

(3)升华阶段：撤去管式炉II，将管式炉I迅速升温至750℃，升温的目的是_____。一段时间后关闭管式炉I并关闭 ____(填K1或K2)，待冷却后关闭 ____(填K1或K2)。最后将_____(填A或B)区的氯化锌转移、保存。

(4)除水阶段HCl与 N2流速要快，有利于提高除水效率。升华阶段HCl与N2流速要慢，其原因是_____。

(5)测定市售ZnCl2样品中的锌的质量分数。步骤如下：

① 溶液配制：称取m g样品，加水和盐酸至样品溶解，转移至250 mL的 ____中，加蒸馏水至刻度线，摇匀。

② 滴定：取25.00mL待测液于锥形瓶中，用c mol·L－1K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗V mL。滴定反应为：2K4[Fe(CN)6]+3ZnCl2=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6KCl该样品中锌的质量分数为 ____。

14、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：

（1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____L。

（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，

①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

15、漂水精主要成分是，多用于漂白及杀菌消毒，原理是溶液能与空气中作用生成，有人提出增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒的两种办法：加入酸或酸性物质、升温。

已知：①常温下电离常数，，；

②受热不稳定，容易分解为和；

③常温常压下，饱和新制氯水物质的量浓度为，其中有三分之一与水反应。

回答下列问题：

(1)若杂质不参与反应，写出漂水精水溶液与反应的离子方程式：_______。

(2)新制氯水中与水反应的方程式为。

①近似计算该反应的平衡常数K，请在答题卡框内写出计算过程：_______。

②将漂水精加入到稀盐酸中，发现漂白性不仅没有增强，反而减弱，结合离子方程式解释其原因：_______。

(3)探究温度对溶液的影响，配制一定浓度的漂水精溶液，逐渐升温，然后又逐渐冷却，不同温度下溶液的pH如下表所示。

①升温能增强漂水精溶液漂白及杀菌消毒效果的理由是：的水解是_______(填“放热”或“吸热”)反应，升温能促进水解，从而增加浓度。

②升温促进漂水精溶液水解，但溶液pH降低的原因可能是_______(写出一种即可)。

③加热又冷却至25℃，pH比原溶液小，说明变小，溶液中增加了一种阴离子：_______(填离子符号)。

(4)欲测定漂水精纯度，称取8.00g漂水精，溶于水配成溶液，取溶液加入维生素C使全部还原为，用溶液滴定，做指示剂，为砖红色沉淀，滴定终点的标志是_______；若消耗溶液的体积为，则原漂水精中的质量分数为_______%(设除外无其他含氯物质，保留3位有效数字)

16、用含铬不锈钢废渣(含等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施有_______(任写一条)。

(2)，，反应生成的化学方程式为_______。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。

(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______﹔若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。