北海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在正确选项上圈圈。

(1)下列化学键中碳的正电性最强的是_____

A．C-F      B． C-O     C． C-Si      D． C-Cl

(2)电子构型为[Xe]4f'145d76s2的元素是_____

A．稀有气体    B．过渡元素     C．主族元素    D．稀土元素

(3)下列离子中最外层电子数为8的是_____

A． Ga3+    B． Ti4+     C． Cu+   D． Li+

6、下表是元素周期表的一部分。

请完成下列填空

(1)的结构示意图为___________。

(2)第三周期中，最高价氧化物水化物酸性最强的是___________(填化学式)。

(3)Mg、Cl和Ca中，离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(4)的电子式为___________；结构式为___________。

(5)写出一个能证明Cl的非金属性强于Br的离子方程式___________。

(6)硒(Se)被誉为“生命元素”，科学补硒可以减少疾病的发生。周期表中元素Se的位置在S的下方，下列推断正确的是___________(填字母序号)

A．具有还原性

B．的稳定性比强

C．的酸性强于

D．在一定条件下可与NaOH溶液反应

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，如Be与Al，这种规律称为“对角线原则”。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

7、试回答下列问题：

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，而洁厕灵的主要成分是HCl，两者不能混合使用，请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，生成等物质量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为________mol

(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是：______________，写出该反应的离子方程式_________________。

8、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

9、请根据化学能和热能、电能相关的知识，问答下列问题：

(1)下列变化中，属于吸热反应的是_______(填序号)。

①液态水汽化             ②与固体混合                    ③浓稀释

④                    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰             ⑥

(2)已知在101kPa、273K时，1g甲烷燃烧生成和液态水，放出55.6kJ的热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知：   

根据上述反应   _______

(4)航天技术上使用的氢—氧燃料电池原理可以简单看作下图，则：

①原电池工作时涉及的能量转化形式是_______。

②a极为电池的_______(填“正极”或“负极”)；溶液中移向_______电极(填“a”或“b”)；

该氢氧燃料电池的正极反应式为_______。

③如把改为乙醇蒸汽()，则负极电极反应式为：_______。

(5)某学校化学兴趣小组的同学发现：实验室用稀硫酸和锌粒制取时，加入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率明显加快，并且反应结束后容器中有少量红色固体剩余。已知：将氧化还原反应设计成原电池时会加快反应速率，则在本实验中，加入几滴溶液可以加快生成氢气的速率的原因是_______。

(6)实验室中现有、、、等4种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是_______。

10、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由此分析，该反应的化学方程式为   ；

（2）从反应开始至2 min时，X的反应速率为_________ ___。

（3）若用①v（Y）＝12 mol/（L·min）、②v（X）＝0.1 mol/（L·s）分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________（填序号）。

11、硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ  SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ  2HIH2＋I2

Ⅲ  2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是____________。

a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2O   d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝____________。该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝____________。

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的____________，产生H2的速率将增大。

a．NaNO3   b．CuSO4   c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－572 kJ·mol－1

某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。

12、完成以物质的量为中心的简单计算：

(1)标准状况下，33.6LCO2的物质的量为___________；

(2)0.2molH+含有___________个H+；

(3)1.5molH2O的质量为___________；

(4)同温、同压下，等体积的O2和N2的质量比为___________；

(5)含有相同氧原子数SO3与SO2的物质的量比是___________。

13、常温下，与水并不反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应应用下图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“与水蒸气的反应实验”(部分夹持装置已略去)，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______。

(2)硬质玻璃管中石棉绒的作用是__，圆底烧瓶中盛装水，且应事先放置___，其作用是___。

(3)该同学欲确定反应后硬质玻璃管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀疏酸得溶液B；

②取少量溶液B，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质玻璃管中固体物质的成分是___，若溶液未变红色，则说明硬质玻璃管中固体物质的成分是___。

(4)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色。

(5)该同学马上另取少童溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与沉淀颜色变化相关的反应的化学方程式____。

(6)段时间后，该同学发现(4)中未变红的溶液变成红色，说明具有___性。由此可知，实验室中含的盐溶液需要现用现配，并且配制含的盐溶液时应加入少量___。

14、T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式为_________________________.

（2）0~10s内，X的化学反应速率为___________________.

（3）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：

则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上图所示反应的温度为_________________。

15、三氯甲烷为无色油状液体，不溶于水，密度比水大，是良好的有机溶剂。但对光敏感，遇光照会与空气中的氧作用，产生剧毒的光气：2CHCl3＋O2 = 2HCl＋2COCl2。

(1)氯的原子结构示意图为_______， 氯所在周期的元素中，最高价氧化物所对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)。O、S等都是氧族元素，该族元素最外层电子的轨道表示式为_______；

(2)中子数为8的碳原子的符号可表示为_______；三氯甲烷的空间构型是_______；

(3)光气的结构式为 ，下列关于光气分子的说法正确的是_______；

A．比例模型为

B．电子式是

C．具有极性键和非极性键

D．所有原子都达到了最外层8电子稳定结构

(4)标准状况下，该反应每消耗11.2L空气(氧气的体积分数为21%)，则发生转移的电子有_______mol。

(5)若保管不当，三氯甲烷会被空气氧化而变质。实验室欲检验某试剂瓶内存放的三氯甲烷是否因氧化而变质，可用_______(填试剂名称)进行检验。选用该试剂的理由是_______。

16、以黄铜矿(CuFeS2)为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。

Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ΔH＜0

(1)反应中被氧化的元素是________________(填元素符号)。

(2)实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法是________________。

(3)冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填字母)。

A．高空排放     B．制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 D．用浓硫酸吸收

Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。

(4)配平该反应方程式：___CuFeS2+___H2O2+___H+___Cu2++___Fe3++___+___H2O。

(5)该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是__________________________________________________。

Ⅲ．生物浸出：

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(6)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_________(填化学式)。

(7)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol生成时，理论上消耗O2的物质的量为_______________________。