白沙县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Na3PO4；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。

(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)；

(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；

(3)以上物质中能导电的是___________(填序号)；

(4)写出④在水溶液中的电离方程式___________；

(5)实验室制备②与⑥气体时，收集装置均可选用向___________排空气法；

(6)①与②反应的实验现象是___________，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目___________。

6、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。

(4)MgCO3的热分解温度 ___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是 ___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

7、某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是________。 沉淀c的化学式是________。

（2）铁屑加入废液中反应的离子方程式____________。

（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__。

8、按要求填空

(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量。写出室温下自燃的热化学方程式______。

(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热为_____，表示燃烧热的热化学方程式为_____。

(3)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的____。

(4)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每转移，放热，该反应的热化学方程式_____。

9、Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

(1)由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是___________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有___________。

(2)ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3 + 4HCl = 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的___________倍。(消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示，还原产物均为Cl-)。

10、(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

(4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

a. 环状化合物  b. 脂环烃  c. 芳香化合物  d. 苯的同系物

(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。

11、写出下列反应的化学方程式：

①乙炔与足量溴水   ．

②C6H5﹣OH与浓溴水 ．

③CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反应   ．

12、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

13、AlN(氮化铝)是一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：

步骤1：取5.0 g样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；

步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯3~5次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。

步骤3：向吸收瓶中加入50 mL 2 mol·L硫酸，在蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。

步骤4：将吸收瓶中液体稀释到250 mL，用滴定管量取25 mL于锥形瓶中，用0.5 mol·LNaOH标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗16.00 mL NaOH标准溶液。

(1)写出AlN与硫酸反应的化学方程式：_______。

(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_______。

(3)水蒸气发生器的作用是_______。

(4)蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是_______。

(5)量取25 mL吸收液的滴定管应选择图中的_______(填“a”或“b”)。指示剂应用_______。

(6)该样品中AIN的质量分数为_______%，下列操作中使测定结果偏大的是_______(填标号)。

A.盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗

B.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D.第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗

14、将0.46g金属钠加入足量水中充分反应，测得反应后溶液的体积为200mL。试计算：

（1）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？ ____________

（2）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？______________

15、钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下：

已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示：

(1)“焙烧”过程中发生的主要反应化学方程式为___________。

(2)“酸浸”时，转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。

(4)“还原”中，逐步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。

(5)副产品中可提取。资料显示，硫酸锌结晶水合物的形态与温度有如下关系：

从溶液中获得稳定的晶体的操作是___________，___________，过滤，洗涤，干燥。

(6)为测定粗产品中钒的含量，取2.50 g粗产品配成500 mL溶液，取50.00 mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗溶液体积的平均值为26.50 mL。该反应方程式为。则该产品中钒元素的元素的质量分数为___________%(结果保留两位小数)。

16、某同学在实验室以α－呋喃甲醛()为原料制备α－呋喃甲醇()和α－呋喃甲酸()，过程如下：

相关物质性质如下表：

回答下列问题：

(1)步骤①所用装置(夹持仪器已省略)如图，盛放NaOH溶液的仪器名称为_____________。

(2)步骤②中操作I是_____________，步骤③中操作II是_____________，操作II前需要向乙醚混合液中加入无水MgSO4，其目的是_________________________________________。

(3)向水层中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_____________________________________。

(4)步骤④操作III包括_____________、过滤、洗涤、干燥。

(5)本实验呋喃甲酸的产率为_____________%(保留三位有效数字)，进一步提纯α－呋喃甲酸，若重结晶时加入过多的蒸馏水，则会导致α－呋喃甲酸的产率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影响”)。