阳泉2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将   (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝   。

⑶已知：反应1  2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2  2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于     (填“放热”或“吸热”)反应。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。

⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1   α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

6、氨氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

在反应①中，氧化剂是___，还原剂是___。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为___。

(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：___。

7、现有下列8种物质：①液氯；②铜；③熔融NaHSO4；④Fe(OH)3固体； ⑤ 盐酸；⑥蔗糖；⑦干冰；⑧红磷固体；⑨ AgCl； ⑩CH3COOH晶体，请按要求回答下列问题(填写物质编号）。

(1) 上述状态下能导电的是_________________________；

(2) 属于电解质是______________；

(3) 属于非电解质的是_______________；

(4) 3.1 g红磷在氯气中充分反应后，生成三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为1:3 , 该反应的化学方程式为___________________；

(5) 写出④与⑤反应的离子方程式________________________；

(6) 写出往NaHSO4溶液中沛加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式________。

8、（1）180°C时将0.5molH2和1molCO2通入lL的恒容密闭容器中，反应生成甲醇(CH3OH)蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。

①该反应的化学方程式：____________。

②下列措施能够使该反应速率加快的是____________。

a.使用催化剂

b.降低温度

c.增大压强

③反应达到平衡状态的时间段____________。

a.0~3minb.3~10minc.10~12min

（2）如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。（图中负载表示用电器）

④左边的电极为电池的____________极。

⑤b处通入的是____________(填“空气”或“甲醇”)

⑥该电池正极的反应式为____________。

9、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)和反应时的能量变化关系如图1所示，则该反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

(2)某实验小组设计了上述图2中的三套实验装置，其中不能用来证明“和反应的能量变化情况”的是_______(填序号)。

(3)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入和发生上述反应，U形管中可观察到的现象是_____

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。现有如图原电池装置，插入电解质溶液前和电极的质量相等。

(4)当图3中的电解质溶液为氯化铁时，铜片作_______极，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上发生反应的电极方程式为_______.

(5)当图3中电解质溶液更换为X溶液时，两电极的质量变化曲线如图4所示：

①该电解质溶液X可以是下列中的_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溶液C.稀盐酸D.溶液

②电极的电极反应式为_______；6min时电极的质量为_______g。

10、利用氧化还原反应Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑设计了一个原电池，如装置图，注明电极名称、反应类型，写出电极反应式。

负极_____：电极反应：___________________________ _________反应

正极_____：电极反应：___________________________ _________反应

11、以下反应:①木炭与水制备水煤气，②氯酸钾分解，③炸药爆炸，④酸与碱

的中和反应，⑤生石灰与水作用制熟石灰，⑥Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl，属于

放热反应_________（填序号），写出反应⑥的化学方程式

12、氧化还原反应在生产生活中普遍存在。

(1)工业上制取 Cl2的原理为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。当收集到标准状况下224 mL H2时，生成的 NaOH 为_______g，转移的电子为_______mol。

(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。

13、某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：

a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍

b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液

c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解

d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数

e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数

f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液

请回答下列问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。

(2)下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________

①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶

⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙

实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。

(3)滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。

(4)重复四次的实验数据如下表所示：

根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。

(5)上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________

A．f操作中，定容时俯视

B．滴定终点读数时仰视

C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗

D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液

14、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。

（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：_____________ _____________ _____________

（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为_________

15、氮的氧化物是造成大气污染主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义

I.氮氧化物间的相互转化

(1)已知的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡) 

第二步 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

①用O2表示的速率方程为；NO2表示的速率方程为，k1与k2分别表示速率常数，则=_______ (填数值)

②下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。

A.使压强增大，反应速率常数一定增大 

B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)，用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。

①能正确表示与1/T关系的曲线是_______(填“a”或“b")。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100 kPa。已知(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则的转化率为_____。(取整数)

II.烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：

副反应：

①=_______。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_______。

a.<850 ℃   b.900~1 000 ℃   c.>1050 ℃

16、氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料。工业上常以戊烷(C5H12)和液氨为原料制备，主要工艺流程如图：

已知：

①NaCN易溶于水，溶解度随温度升高而增大；

②NaCN溶液受热时易发生水解反应：NaCN+2H2OHCOONa+NH3↑；

③NaCN在空气中加热易被氧化。

回答下列问题：

(1)写出NaCN的电子式：___。

(2)流程中“雾化”的目的是___。

(3)写出“高温裂解”时反应的化学方程式：___。

(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗派、干燥，其中蒸发时，温度宜控制在60℃以下，原因是___。

(5)“滤液”中的主要溶质是___。

(6)某学习小组的同学欲测定某企业排放废水中氰化钠的含量.实验如下：取200.00mL处理后的氰化钠废水于维形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol•L-1的标准AgNO3溶液滴定.消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。(已知Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应)

①滴定终点的现象是___。

②废水中氰化钠的浓度为___mg•L-1。