漯河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题，

(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①

②

③

其中你认为一定不可能实现的是___________。

(2)已知碳在加热时可以和浓硫酸发生反应，请配平下列方程式(加热条件不用写) ___________ _______(浓)= _____ ____________

(3)高铁酸钠()(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，___________元素被氧化，还原产物为___________。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

6、同温同压下，若 A 容器中O2 和 B 容器中O3 所含分子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积之比是____；若它们所含原子总数相等，则 A 容器和 B 容器的容积比是____。

7、I.A经如图所示的过程可转化为D。已知D为强酸或强碱，请回答下列问题。

ABCD

(1)若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：

①A的化学式是_____，C⃗D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为_____。

②D的稀溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式_____。

(2)若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C⃗D的化学反应方程式_____。

II.可利用如图装置来证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。

(3)方法是：在A中加入的试剂是_____(填编号，下同)，B中加入的试剂是_____，C中加入的试剂是_____；如果在C中看到白色沉淀生成，即可证明酸性：H2CO3＞H2SiO3。

供选择的试剂：①稀盐酸       ②稀硫酸       ③碳酸钙       ④Na2SiO3溶液        ⑤碳酸钠

8、下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。

①由乙烯制乙醇       ②乙烷在空气中燃烧       ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       ⑤乙烷在光照下与氯气反应

9、某工厂用10t含淀粉质量分数为50%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产多少质量分数为95%的乙醇_______？

10、(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①________②________③________④________

(2)图中所示的物质分类方法名称是______________________。

11、银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，阴极反应式为   ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为   。

（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为   。

（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：      CuO+    Al2O3   CuAlO2+   ↑。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为     molCuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是   、过滤、洗涤和干燥。

12、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③已知25℃时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸电离的热化学方程式为______________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____。

⑤室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________，溶液中___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

（3）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。

②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

13、根据下图回答问题：

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是_________________作用是________________________.

B中加入的试剂是_________________作用是________________________.  

C中加入的试剂是 _________________ ，作用是除尽 ____________气体.

D中加入的试剂是_________________作用是________________________.  

（3）实验时，C中应观察到的现象是_______________________.

14、将足量澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀。

(1)发生反应的离子方程式为_______。

(2)碳酸钠溶液的物质的量浓度为_______。

(3)若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，计算最终产生的气体在标准状况下的体积为_______。

15、Ⅰ、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在标准状况下，6.72LCO的物质的量为___________，质量为___________。

(2)在标准状况下，23gC2H5OH的物质的量为___________，氢原子数目为___________。

Ⅱ、Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(3)Na2CO3俗称___________，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈___________色。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___________。

(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________，化学方程式为___________。

16、C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式_______，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)基态铬原子和基态锰原子中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。

(3)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_______。

(4)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为_______(填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是_______。

(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含_______键。