文山州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、300℃时，将2 molA和2 molB两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(s) △H=Q，4 min未达到平衡，生成0.8 molD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=_______。已知K300℃＜K350℃，则△H_______0(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)在4 min末时，B的平衡浓度为_______，C的平均反应速率为_______，A的转化率为_______ 。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_______ 。

(4)4 min末若保持容器容积不变，再向其中充入1 mol He，B的反应速率会_______(填“加快” “减慢” 或“不变”)。

(5)温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是_______。

A. B.

C. D.

(6)300℃时，在2 L的该反应容器中进行上述反应，一段时间后，测得A、B、C、D物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol、2 mol，则此时反应υ(A)正_______υ(A)逆(填 “＞”、“＜”“=”或“不能确定”)。

6、按要求回答下列问题：

I.某温度时，在2L密闭容器中某一反应中气体A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为________。

(2)0~4min内，用A表示反应速率v(A)=______。

(3)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填“变大”、“变小”或“相等”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是_______。

A．缩小体积，使压强增大   B．恒温恒容充入He气   C．恒温恒压充入He气   D．使用催化剂

Ⅱ.化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_________

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　 B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO2反应             D．H2与Cl2燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为：_______。

②电池工作时OH-向移动_______(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下4.48L气体时，转移电子的数目为________。

7、回答下列问题：

(1)在一定体积的密闭容器中，进行化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表，回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式___________。

②某温度下，各物质平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。

③若时，向容器中充入，反应达到平衡后，其化学平衡常数K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。

④若时，在某时刻平衡体系中的浓度分别为、、、，则此时上述反应___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)催化重整有利于减少温室效应，反应方程式为：。催化重整时，还存在以下反应：

积碳反应：

消碳反应：

现在实验室中模拟催化重整过程，请思考下列问题：

恒容密闭容器中，当投料比时，平衡转化率与温度、初始压强的关系如图。

①当温度为、压强为时，A点的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②起始时向容器中加入和，根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③分析可知：___________投料比，有助于减少积碳。(填“增大”或“减小”)

8、NaClO是84消毒液的有效成分。请回答下列问题。

(1)NaClO中Cl元素的化合价是___________。

(2)若将84消毒液与洁厕灵(通常含盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式是___________。

9、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体       b．氢氧化钠        c．溶液        d．明矾        e．氧化铝        f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液        g.84消毒液        h．稀盐酸        i．二氧化硅       j.偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

10、分部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图表示。

(1)写出Q的元素符号 ，其原子结构示意图是   。

(2)写出X、Z形成的化合物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式   ；

(3)写出两种W的含氧酸的化学式 、 ，请设计一种实验方案比较两种酸的酸性强弱 。

11、（1）实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O用双线桥法表示该反应过程中的电子转移情况_________，该反应中氧化剂为____________，HCl的作用是___________。

（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是___________。

（3）已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则RO中R的化合价是________。

A +3               B +4                C +5              D +6

12、（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是____   .（写离子方程式）

（2）NaHCO3水溶液呈____   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是   （写离子方程式）

（3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__  

13、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

［装置分析］

(1)装置①中反应的离子方程式是___________。

(2)装置①中的玻璃仪器是___________、___________，装置②中的试剂是___________(填序号)。

a．饱和NaHCO3溶液        b．饱和Na2CO3溶液        c．浓硫酸

(3)装置③中的试剂是___________。

［进行实验］

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

(4)Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________，___________。

［实验反思］

(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。

(6)需要补充的实验操作是取⑤中反应后的少量固体，___________。

14、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。

已知：

(1)1mol的氧化能力与___________g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的COD值是___________mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

15、我国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有：

反应I： CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH1 = -49.6 kJ·mol-1

反应： II．CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ·mol-1

当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中CH3OH的物质的量分数(Y)及CO2的转化率(Q )与反应温度的关系曲线如图所示。

(1)反应CO(g) +2H2(g)CH3OH (g)的焓变ΔH =______________。

(2)据如图判断x_____5(选填 “大于”“小于”或“等于”)，理由是______________。

(3)下列说法正确的有 。

A．升高温度，CO2转化速率减慢

B．恒温恒容条件下，体系密度不变表明反应达到平衡状态

C．5MPa、温度高于300°C后，含碳产物以CO为主

D．5MPa、300~ 400°C范围内， H2O的平衡产量随反应体系温度升高而增大

(4)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入1 mol CO2 (g)和3molH2 (g)，起始压强为4MPa，发生反应I和II。平衡时，CO2(g) 的转化率为40%， CO (g)的物质的量为0.1 mol。反应I的分压平衡常数Kp=____(气体分压 =总压 ×该组分的物质的量分数)。

(5)反应II的正反应速率方程为v正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆·c (CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。lgk(速率常数的对数)与1/T (温度的倒数)的关系符合如图中的两条线，其中表示lg k逆的是______，理由是_______________。

图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为T1时，反应II的化学平衡常数K=______。

16、磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途__；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为__。

（2）生石灰除了调节pH外，另一作用是__。

（3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为__。

（4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__(填化学式)。

（5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

则最优反应条件是__。

（6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此时AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10-19、2.0×10-29]