吕梁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求完成下列问题：

(1)NO被H2O2氧化为的离子方程式为_________。

(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______。

(3)①实验室中可以用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是______。

6、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号），

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。

7、回答下列问题：

(1)下列化合物含有手性碳的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)图一～图三是几种物质的微观结构图：

①图一是，其晶体类型为___________。

②图二是的微观结构，其中Si原子与键的数目之比为___________，最小的环上有___________个原子。

③图三为碘酸和高碘酸的结构图，请比较二者酸性强弱：___________。(选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是___________。

A．金属的腐蚀

B．塑料的老化

C．食物的腐败

D．氨的合成

(4)冰化成水的过程中，其焓变、熵变正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

8、回答下列问题：

(1)25℃时，现有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______mL。(假定溶液体积有加和性，下同)

(2)已知t℃时，pH=3的硫酸溶液由水电离的c(H+)=1×10-10，则在t℃时，将pH=10的NaOH溶液a L与pH=4的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=8，则a：b=_______。

(3)某温度下醋酸的Ka=1.8×10-5，0.5mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)约为_______

9、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。

(1)图中所示反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)E2-E1是反应的_____(填“活化能”或“反应热”，下同)，E3-E1是反应的________。

(3)已知拆开1 mol H-H、1 mol I-I、1 mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变△H=__________。该过程是_________能转化为_______能的过程。

10、（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______ 极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________ 。 

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

11、几种主族元素在周期表中的位置如图。

根据上表回答下列问题：

(1)①和⑧两种元素的形成化合物的电子式是________。

(2)①③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。

(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是________。

(4)②的最高价氧化物对应水化物与③的单质反应的离子方程式为___________。

(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱

12、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。

②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成H2和NaClO3，请写出阳极的电极反应式_______________________________________________。

（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为_________。

A．盐酸       B．稀硫酸       C．硝酸       D．H2C2O4溶液

（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为_________________________。

（4）ClO2被S2‾还原为ClO2‾、Cl‾转化率与pH关系如图。pH≤ 2时，1mol S2-转移2mol e-，写出ClO2与S2‾反应的离子方程式：__________________________________。

（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN‾等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN‾ a mg/L，现用ClO2将CN‾氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _____________ mol

13、实验Ⅰ 从含碘废液(含有、、KI、)中回收碘，实验过程如图所示：

已知：①KI易溶于水，不溶于；②还原步骤中的反应：。

(1)操作①的名称为___________；操作②的名称为___________。

(2)流程中“氧化”过程发生反应的离子方程式：___________。

实验Ⅱ 海带中也含有丰富的碘元素，某同学设计从海带中提取碘单质实验流程如下：

(3)操作②中用到的主要玻璃仪器：___________。

(4)操作②中苯___________(填“能”或“不能”)换成有机溶剂酒精，原因是___________。

(5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，得到1mol，消耗氧化剂物质的量之比___________。

14、(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。

(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为

______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO  +  ___H2O

(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 ===  6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

15、某兴趣小组用部分氧化的FeSO4为原料，制取高纯度的Fe2O3。主要操作步骤如下：

(1)在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发生反应的离子方程式___________；

(2)简述检验溶解过程中Fe2＋是否已被完全氧化成Fe3＋的实验操作：___________(可供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水)。

(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试写出相关的化学方程式___________；

(4)操作A包括___________、洗涤、___________；写出操作A中发生反应的化学方程式___________。

16、乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：

热裂解反应：CH3COOH(g) = 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋203.7 kJ·mol-1

脱羧基反应：CH3COOH(g) = CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol-1

(1)请写出CO与H2甲烷化的热化学方程式：___________。

(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是___________，同时热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行。

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因(用化学方程式表示)：___________。

(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数Kp为___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。