汕尾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质：①盐酸、②乙醇、③熔融的NaCl、④氯化钠晶体、⑤Fe、⑥干冰  ⑦NH3·H2O

（1）属于电解质的是（填序号，下同）_______________；

（2）属于非电解质的是________________

（3）属于强电解质的是________________

（4）能导电的是 ___________________

6、（1）49g硫酸（H2SO4）中有_________molH2SO4分子，约含有_________个 O原子，与_________g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

7、近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：

(1)N2的电子式为_____；羟胺(NH2OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)笑气(N2O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH4NO3分解制备N2O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。

(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。

(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。

I.写出该反应的化学方程式：_____。

Ⅱ.棉花的作用为_____。

(5)NaNO2和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO2误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO2的含量(假设杂质不与KMnO4溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H+⃗NO+Mn2++H2O。

I.请配平该离子方程式：_____。

Ⅱ.NaNO2的质量分数为_____%。

8、有下列物质：①氢气， ②铝，③氧化钙， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氢氧化钠，⑦红褐色氢氧化铁胶体，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有__________(填序号)。

(2)可以利用________区分⑦、⑧两种分散系。

(3)⑩在水中的电离方程式为_________。

(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________。

(5)②与⑥的溶液发生反应的化学方程式为__________。

9、回答下列问题：

（1）燃煤发电是能量转换的过程，煤燃烧是由__________能转化为__________能，然后通过蒸汽，再转化为____________能，最后通过发动机，转化为____________能。

（2）火力发电的缺点是__________。

10、用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，请回答下列问题：

(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___（填字母）。

A.CO2百分含量保持不变

B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1

C.容器中混合气体的密度保持不变

D.CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___。

②平衡时甲醇的体积分数为___；CO2的转化率为___。

(3)以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2KCO3+6H2O。通入氧气的电极为燃料电池的___（填“正”或“负”)极，负极发生的电极反应式为___。

11、现有、、、、、、、、、、，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________。

12、请按要求填空。

(1)标准状况下的物质的量为_______，质量为_______。

(2)物质的量浓度为的溶液中，的物质的量浓度为_______。

(3)含有个的，其物质的量为_______，其含有的氧原子数与_______ 中含有的氧原子数相等，其含有的质子数与_______分子中所含质子数相等。

(4)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_______，的相对原子质量为_______。

13、实验室用图示装置制取干燥的氨气：

(1) A处反应的化学方程式是___________。

(2)B装置内所盛药品的名称是___________。

(3)检验试管C中氨气收集满的方法是___________。

14、200mL NaOH 与 Na2SO3的混合溶中含 c(Na+)＝0.400mol/L，现用此混合液处理尾气 Cl2，吸收一定量氯气后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。

（1）被吸收 Cl2在标准状况下的体积为_____________________。

（2）原溶液中 NaOH 和 Na2SO3的物质的量之比为___________。

15、某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2-3次。已知：①MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。

(1)上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为___________

(2)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用酸性KMnO4标准液的体积为___________。

(3)滴定终点的现象为___________

(4)若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为___________(用含w、V的表达式表示)

(5)下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。

A．滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

16、硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图：

回答下列问题：

(1)步骤①是用热的纯碱溶液能去除废铁屑表面油污的原因(用离子方程式表示)____。

(2)步骤②需要加热的目的是___，温度保持80～95℃，采用的合适加热方式是___。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为___(填标号)。

A. B. C. D.

(3)步骤③中选用足量的H2O2，发生反应的离子方程式是___，分批加入H2O2，同时为了____，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有___，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。