泸州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）   ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或  “＝”)。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是   (填序号，下同)。

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

（4）除去甲物质中少量乙物质可采取   结晶的方法。

6、按要求填空。

(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为不可能实现的是___________(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用反应中的___________作氧化剂。

①

②

③

7、(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”）

等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。

(2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_________________________。

(3）请写出Na2CO3溶液中的微粒之间的关系式：

电荷守恒______________________，

质子守恒_______________________。

(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与 CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1）时，溶液中 c(Ag+）为____________mol·L-1，此时溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。

8、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式，标出电子转移的方向和数目：

_______________________________________

（2）整个反应过程中的还原剂是__________、___________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________。据此请判断下列反应能否进行：HBrO3 +HCl → Br2 + Cl2 + H2O（未配平）_________（填“能”或“否”）

9、已知某烷烃的相对分子质量为86.回答下列问题：

(1)该烷烃的分子式为___________。

(2)该烷烃的同分异构体有___________种。任意写出其中一种的结构简式___________，其一氯代物有___________种。

10、现有下列物质：①HCl ②CO2 ③H2O ④NaHSO4 ⑤Cl2 ⑥CaO ⑦MgCl2 ⑧He请回答下列问题。

(1)属于离子化合物的是_______(填序号)。

(2)写出CO2的电子式_______；用电子式表示MgCl2的形成过程_______。

(3)存在分子间作用力的物质有_______(填序号)。

(4)写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式_______

(5)HCl溶于水时，断开的化学键类型是_______；NaHSO4加热熔化时，断开的化学键类型是_______。

11、根据要求，回答下列问题：

(1)已知常温下：

①浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液、NaHCO3和Na2CO3溶液，碱性由强到弱的顺序是_______(用“＞”连接，下同)

②S2-，HS-，CO，HCO四种离子结合H+能力由大到小的顺序是_______。

③NaHSO3的水解常数Kh=_______。

④CH3COONH4溶液显_______性。NH4HCO3溶液显_______性。

(2)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)=_______mol·L-1，c(CrO)=_______mol·L-1。(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)

12、①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖

上列物质能导电是___，属于电解质的是___，属于非电解质的是____。

13、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：

(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______；

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______；

(3)该小组在步骤①中的错误是______，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

(4)步骤②缺少的操作是_____；

(5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；

(6)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)_______________

14、（1）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是___。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3：1，相对分子质量之比为14：1，由此可推断A可能是__或__，B是__。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是___L，质量是___g。

15、科学家开发的光催化剂BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。

已知部分信息如下：

①滤液1中的主要阳离子有Bi3+、Fe3+、Fe2+和H+。

②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

回答下列问题：

(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出Bi2S3转化的离子方程式：___________。

(2)加H2O2氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。

(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。

(4)将气体X通入酸性KMnO4溶液中，实验现象可能是___________。

(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH4Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。

A．4       B．6       C．8       D．12

②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则的坐标参数为___________。

16、将海水淡化与海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一、一种从淡化海水中提取溴的流程如下：

完成下列填空：

(1)工业上海水淡化的方法有___________。

(2)可用热空气吹出，“热空气”的温度一般控制在90℃的理由是___________。

(3)步骤IV包含萃取、分液和___________三个操作(填操作名称)；步骤I所发生反应的离子方程式为___________。

(4)若吸收剂X为饱和溶液(足量)，则完全吸收共有___________个电子转移(用a和的代数式表示)。