白杨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有___________种元素，___________种原子，中子数最多的是___________；D218O的相对分子质量是___________；下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是___________。

A．H2O      B．BF3      C．CCl4     D．PCl5

(2)在H2O2、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是___________，只含极性键的是___________，既含离子键又含非极性键的是___________，既有极性键又有非极性键的是___________。

(3)已知拆开1mol H—H键、1mol N≡N、1mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要___________(填“放出”或“吸收”)热量为___________kJ。

(4)在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C，经2min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L降到0.8 mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：2min末 B的浓度___________mol/L、C的物质的量___________mol，2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A) =___________mol/L·min。

6、Ⅰ.完成下列空白处

(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：电路中每通过0.4 mol ，负极质量减少___________g；

(2)一种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为：___________。

Ⅱ.“锂—空气”电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(3)“锂—空气”电池的反应原理可表示为：，其放电时的工作原理如图所示：电池工作时，发生氧化反应的是___________极(填“A”或“B”)。

(4)空气中的、影响电池放电。探究对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质：A极：LiOH；B极：、LiOH

①B电极产生LiOH的化学方程式是___________。

②降低“锂—空气”电池放电、充电循环性能。

(5)探究对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗的比值。

①放电时，实验ⅰ中B极的电极反应式为___________。

②下列分析正确的是___________。

a．放电时，ⅰ、ⅲ中通过外电路的电子数相等

b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为

c．ⅲ中，说明末与反应

7、某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是___________；反应②的化学方程式___________。

(2)②中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应___________(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

(3)现有如下两个反应：

A．

B．

①A反应不能设计成原电池的原因是___________。

②利用B反应可设计成原电池，该电池负极的电极反应式为___________，可用作该电池正极材料的是___________(填字母)。

a．碳棒       b．铁片       c．铜片       d．铂棒

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

则d电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，此电极的电极反应式为___________。

8、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题：

(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。

(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。

9、现有 NaOH溶液、 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中：则：

上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为______

的NaOH溶液与的HX等体积混合，混合后溶液显______性填“酸”、“碱”或“中”．

10、从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　⑪蚕丝⑫聚乙烯树脂

（1）属于高分子化合物的是___________。

（2）属于天然高分子化合物的是__________________。

（3）属于塑料的是______________。

（4）属于纤维的是_______________。

（5）属于橡胶的是_______________。

（6）属于糖类的是________________。

（7）属于蛋白质的是____________。

11、钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3 等物质)。

已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水

请回答：

(1)Ⅰ中发生反应的化学方程式为______________________。如是氧化还原反应，在方程式中用单线桥标记电子转移：_________________________。如不是此步略。

(2)写出步骤Ⅰ中Co2O3 与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：_____________________。

(3)废渣中的主要成分除了LiF外，还有____________________。

(4) NaF与溶液中的Li+形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________________。

(5)在空气中加热10.98g 草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。已知：M(CoC2O4·2H2O)= 183g/mol。

经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为__________________。加热到210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________________________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________________。

12、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

13、I．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验。请回答下列问题：

(1)A中碎瓷片的作用是____________

(2)B装置中反应的化学方程式为_______

(3)C装置中可观察到的现象是_____________

(4)D中的现象是_______________

(5)除去甲烷中乙烯的方法是将气体依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。

a 酸性高锰酸钾溶液 b 水   c 溴水   d  氢氧化钠溶液

14、常温下，若在实验室中配制500mL溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要的盐酸的体积是_______(已知的为)。

15、锂离子电池回收可变废为宝，工业上由LiCoO2正极材料(含有LiCoO2活性物质、炭黑、铝箔、铜及镍的化合物和有机黏结剂等)制备CoS的工艺流程如图：

已知：①P2O4+Cyanex272为金属离子混合萃取剂；

②Ksp(CoS)=4.0×10﹣21；Ksp[Co(OH)2]=1.09×10﹣15。

回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co的化合价为___________。“600℃煅烧”的主要目的为___________。

(2)“酸浸”操作时，温度宜采取85℃的原因是___________；写出LiCoO2在该操作中发生反应的离子方程式___________。

(3)“萃取”时，各金属离子萃取率与溶液pH的关系如图，则溶液最佳pH为___________。

(4)“沉钴”步骤中应调节溶液的pH为4，pH过大或过小都会使产率降低，原因是___________。溶液中Co2+恰好完全沉淀(离子浓度为1×10﹣5mol·L﹣1)时，溶液中S2﹣浓度为___________。

(5)用如图所示装置测定制得的CoS样品纯度，D装置的作用为___________。取w g CoS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重m g(以SO2计)，则CoS样品纯度为___________×100%(用含w、m的代数式表示)。

16、实验室以电镀废渣(Cr2O3、CuO、CaO 不含其它难溶于水的杂质)为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：

(1) “酸浸”时，得到的残渣的成分是___________

(2) “制铜氨液”，即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液时，采用 8 mol·L-1氨水，适量 30% H2O2，并通入 O2，控制温度为 55 ℃。温度不宜过高，这是因为___________。

(3) “沉 CuNH4SO3”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉 CuNH4SO3”时，反应液需控制在 45 ℃，合适的加热方式是___________。

②实验中向三颈瓶中通入 SO2将[Cu(NH3)4]SO4转化为 CuNH4SO3，每沉淀 1molCuNH4SO3需要消耗 SO2的物质的量为___________

(4)已知：①碱性条件下，H2O2可将＋3 价的 Cr 氧化为 CrO；酸性条件下，H2O2可将＋6 价的 Cr 还原为＋3 价的 Cr；＋6 价的 Cr 在溶液 pH<5 时，主要以 Cr2O的形式存在；在pH>7 时，主要以 CrO的形式存在。部分物质溶解度曲线如图所示

可用 Cr(OH)3为原料，制取 K2Cr2O7的实验是将原料置于烧杯中，加适量的水调成浆状后加入如下试剂及必要操作得到 K2Cr2O7 溶液。

①实验中必须使用的试剂：

A、KOH 溶液；B、10%H2O2溶液；C、稀盐酸

写出上述实验过程中加药先后顺序为___________(填字母)

②从K2Cr2O7溶液中得到 K2Cr2O7晶体的实验操作为___________