昌都2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将     （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）肼用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式  

（3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量   (写出计算过程) 。

6、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。

(1)基态钛原子的py原子轨道上的电子数为_______个。 与钛同周期的第ⅡA族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______ (写 元素符号)。。

(2)Ti的配合物有多种。在Ti(CO)6、T(H2O)和TiF三种微粒的配体中，所含原子电负性由大到小排序后，排第3位的元素是_______(写元素符号)， Ti(H2O)中∠H-O-H_______(填大于、小于或等于)单个水分子中∠H-O-H，原因为_______ ； Ti(NO3)4的球棍结构如图，Ti 的配位数是_______，N原子的杂化方式为_______， 与NO互为等电子体的分子为_______ (写分子式)   

(3)钛白粉学名为二氧化钛，它是一种染料及颜料，其化学式为TiO2，如图为TiO2的晶胞结构图，回答：已知微粒1、2的坐标分别为(0，0， 0)和(0.31， 0.31， 0)， 则微粒3的坐标为_______ ； 设阿伏加德罗常数的值为NA，TiO2的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

7、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。

(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是______(用含字母a的代数式表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C______mol。

8、下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：

(1)画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：_______

(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)_______；⑦⑫⑬形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______。写出三者之间两两反应的化学方程式：_______。

(4)可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是_______(填字母)

A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水中

B．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

C．将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

D．比较两种元素氢化物的热稳定性

9、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于ds区的元素是(填编号)____________。

(2)元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨．有关该化合物分子的说法正确的是______。

A．分子中含极性共价键   B．含有1个σ键和2个π键 C．属于非极性分子   D．该化合物分子中，②原子采用sp2杂化

(3)根据上述表格中的十种元素填空：

I．金属性最强的主族元素是_______(填元素名称)；

II．⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_____(填化学式)；

III．⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是____(填化学式)。

(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为_。

10、六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。

（2）元素f在周期表中的位置是____________。

（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。

（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。

（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

11、主要仪器及使用方法

酸碱中和滴定所使用的主要仪器是___和滴定管。

(1)滴定管分为两种：___滴定管、___滴定管。

滴定管的上端都标有___、___、___；滴定管的精确度为___。

(2)滴定管的使用方法

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗___遍。

③加入溶液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管___。

④调节起始读数：在滴定管下方放一烧杯，调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分___、无气泡，然后调节滴定管液面___，准确读取数值并记录。

12、(1)根据下列图文回答问题：

越王勾践的青铜剑   高钙豆奶粉 的分子结构 干冰

①青铜剑属于__________(填“纯金属”或“合金”)。

②高钙豆奶粉的“钙”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。

③是由__________构成的。④干冰可用于______________(填一例)。

（2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。

①柠檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变为__________色。

②配料中富含维生素的是________，小苏打的化学式是__________。

13、某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是______；

(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是______(填字母)；

A．蒸发皿

B．漏斗

C．玻璃棒

D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2？______(填“能”或“否”)，请说明理由：____________；

(4)若要使③中溶液20mL恰好完全反应，则①中至少生成Cl2的体积为______mL(标准状况)。

14、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾〔KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量为474〕。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

15、化学链燃烧是一种通过载氧体实现燃料与空气无接触燃烧的绿色燃烧方式，和直接接触的燃烧相比，化学链燃烧能量利用率高且有利于CO2的捕集。CaSO4是一种成本低、无重金属污染的优良载氧体，基于CaSO4载氧体的CO化学链燃烧原理如图所示。

(1)已知：

①CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1

②燃料反应器中发生反应I：CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)     ΔH1=-175.6kJ·mol-1

写出空气反应器中反应的热化学方程式：___________。

(2)一定条件下，燃料反应器中还可能发生反应II：CaSO4(s)+CO(g)⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH2=+218.4kJ·mol-1

①已知反应I和反应II的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中反应I对应的线段为________(填“M”或“N”)。

②保持温度为T1，往2L的刚性密闭容器中投入足量CaSO4(s)和1molCO(g)，经5小时后达到平衡，此时体系的压强为原来的1.4倍，则反应体系中CO的消耗速率为___________，n=___________。

③在不同温度下向2L的刚性密闭容器中投入一定量的CaSO4(s)和CO(g)，反应相同时间后，测定载氧体CaSO4的转化率和固体产物中CaS的物质的量分数。由下图可知，850℃~950℃随温度升高CaSO4的转化率提高而固体产物中CaS的物质的量分数降低，其原因是___________。

(3)为减少副产物，获得更为纯净的CO2气体，可以采取的措施有___________。

A．在合适的温度区间内适当降低反应温度

B．减小反应体系的压强

C．降低CO的初始浓度

D．在初始燃料中适量加入CO2

(4)通过化学链燃烧捕集到的高纯CO2可通过电催化技术转化为高热值的可再生能源。一定条件下以Bi-Zn双金属纳米结构为催化剂将CO2转化为甲酸的原理如图所示。

①b为___________极。

②若通电一段时间a电极和b电极产生的气体的物质的量之比为1：2，写出a电极总反应的电极反应式___________。

16、MnSO4在工业上用于电解锰生产和制备各种锰盐、催干剂、金属制品的磷化剂等，也是植物合成叶绿素的催化剂；一水合硫酸锰易溶于水，不溶于乙醇。用菱锰矿(主要成分MnCO3，杂质有FeCO3、Al2O3、SiO2)制取MnSO4·H2O的步骤如下：

①向研磨的菱锰矿中加入过量的稀硫酸，过滤；②向滤液中加入过量MnO2，过滤；③调节滤液的，过滤；④浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。

(1)在中学化学实验室进行研磨所用到的化学仪器名称是_______，研磨的目的是_______，步骤①中滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(2)步骤①中FeCO3发生化学反应的离子方程式为_______。

(3)步骤②发生的主要反应如下，请补充完整并配平。。

______

(4)步骤②选用MnO2作氧化剂，而不选用Cl2，选MnO2的优势在于_______(写两条即可)。

(5)步骤④中选用乙醇洗涤，而不用水洗的原因是_______。

(6)已知一定条件下，与Mn2+反应生成MnO2。取m g产品配成溶液，用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液，产品中含MnSO4·H2O的质量分数为_______%。