聊城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对下列物质进行命名：

（1）___；

（2）____。

6、在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变   B.混合气体中 c(CO)不变

C.v正(H2)＝v逆(H2O)   D.c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

（4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

7、书写化学方程式

（1）过氧化钠和二氧化碳反应：________

（2）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液：

a____________b______________

8、请利用反应Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+或H++OH- ＝H2O设计一个化学电池,回答下列问题:

(1)该电池的负极材料是___,正极材料是______,电解质溶液是______。

(2)在外电路中,电流方向是从____极到____极。

(3)正极的产物为____,负极上出现的现象是_______。

9、Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有

Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为。

（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。

（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。

（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。

10、铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅()可以导电。

(1)已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置______。

(2)有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成______。

(3)Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为______。

(4)铅蓄电池是常见的______电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式______。

11、Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2OCu2O+H2↑装置如图所示，回答下列问题。

已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O

(1)制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式___________。

(2)A、B电极反应式为A：___________、B：___________。

(3)制备过程中，每生成1molCu2O，电路中转移___________mol电子，消耗___________molH2SO4。

12、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出） 

(1)请你对表中①~⑥的主要成分进行分类（填编号）：属于盐的是_____________，是电解质的是___________，是非电解质的是____________。

(2)写出④在水中的电离方程式_______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）__________________。

用③漂白的原理____________________。

13、某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。

(1)仪器a名称____。

(2)实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为____。

(3)实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为____，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为____，应加入____mL蒸馏水，再测定溶液pH。

(4)若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为____，原因是____。

14、将3.84g铜与200mL一定浓度的稀硝酸反应，5min时铜恰好完全溶解，产生无色气体NO。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入溶液，恰好使溶液中全部转化为沉淀。假设溶液体积不变，请计算：

(1)Cu与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸与被还原的硝酸物质的量之比是_______。

(2)用硝酸表示前5min内反应的平均速率为_______。

(3)原稀硝酸的物质的量浓度是_______。

15、I.利用CO2直接加氢合成二甲醚包括以下三个相互联系的反应：

甲醇的合成CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)

甲醇脱水2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)

逆水汽变换CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)

相关物质变化的焓变示意图如下：

请回答：

(1)请写出CO2直接加氢合成二甲醚的热化学方程式：_____________________。

(2)保持恒温恒压的条件，当装置a充入1molCO2、装置b充入2molCO2，在其他条件不变时，请在下图中分别画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图，请用a、b标注曲线____________。

(3)在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态，当改变反应的某个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。

A．正反应速率先增大后逐渐减小          B．逆反应速率先增大后逐渐减小

C．化学平衡常数K值增大                D．反应物的体积百分含量增大

E．混合气体的密度减小                  F．氢气的转化率减小

(4)在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3的选择性=×100%

①CO2平衡转化率随温度升高显示如图所示变化的原因是____________。

②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是__________。

A．合成二甲醚的反应在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)

B．当温度、压强一定时，在原料气(CO2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低

D．由图像可知，CO2加氢合成二甲醚应该选择具有良好的低温活性的催化剂

II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某温度T1℃下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.8mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

(5)上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.4mol和N2______mol时，平衡不移动。

16、以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

已知：Ksp(FeS)=1.4×10-19mol2·L-2，Ksp(MnS)=2.8×10-13mol2·L-2。

(1)滤渣A的主要成分为___________(填化学式)。

(2)生成滤渣B的离子方程式为___________。

(3)除铁时加入ZnO控制反应液的pH范围为___________。

(4)25℃时，向0.10mol·L-1的H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节的溶液pH，溶液的pH与c平(S2-)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=___________mol·L-1。

②某溶液中含未知浓度的Mn2+、0.01mol·L-1Fe2+和0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=___________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=___________。