贺州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

6、请同答下列问题：

(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的____（填“Na2O”或“Na2O2”）；

(2)A12O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种____（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物：

(3)除去SiO2中的CaCO3杂质所选用的试剂是____。

(4)用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到“真实面目”，写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式____。

7、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。

(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________。

(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________mol。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

8、钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为________________。

②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________(用元素符号表示)。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为____________，中心原子的杂化方式为____________。

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO____________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

[化学—选修5：有机化学基础]

9、(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是___ _____。

⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______   __。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

①  将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。

②  若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。

(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为   。

10、(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________

(2) 已知反应N2+3H2    2NH3  △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________。

(3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-akJ·mol-1

途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)  ΔH=+bkJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l)  ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)  ΔH=-d kJ/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题：

①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

②在C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。

③b与a、c、d的数学关系式是________________________。

11、现有以下物质①NaCl溶液  ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸)  ④铜⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：___，非电解质是___。

12、反应A（s）＋2B（g）2C（g）在密闭容器中达到平衡。

（1）若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是____________热反应。

（2）若增大A的物质的量，平衡________移动。

（3）若减小体积使压强增大，则平衡________移动。

（4）若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

13、实验室可用冰醋酸(CH3COOH)和异戊醇()合成乙酸异戊酯,其实验装置如下图所示,操作过程如下:

①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片,先后注入15mL(0.14mol)异戊醇和20mL(0.35mol)冰醋酸,最后小心加入5mL浓H2SO4,振荡使其不再分层。

②在烧瓶上安装冷凝管,接通冷凝水,然后加热1h并冷却至室温。

③把烧瓶内混合液倒入盛有饱和Na2CO3溶液的锥形瓶中,振荡后静置。

④把③中水层分离出后,再用蒸馏水洗涤有机层几次,并将洗涤后水层分离出。

⑤将分离的有机层转移到另一锥形瓶中,加入无水MgSO4或Mg(NO3)2处理。最后将处理后的有机层经135~143℃蒸饱,即得乙酸异戊酯产品。

试回答以下问题:

(1)写出乙酸和异戊醇合成乙酸异戊酯的化学方程式:______________________,其中浓H2SO4的作用是_____________________,烧瓶内碎瓷片的作用是____________________。

(2)冷凝管的作用是___________________,冷凝管的a口是冷凝水的_______(填“进口”或“出口”)。

(3)乙酸和异戊醇物质的量之比为0.35:0.14,大于1:1,其原因是___________________。

(4)③ 中饱和碳酸钠溶液的作用是____________________,⑤ 中无水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是____________________。

(5)步骤③ 的操作应用___________(填仪器名称),洗涤分离出水层后,应怎样把有机层转移至锥形瓶里____________________。

14、工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况）的CO2。请计算：

（1）2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为________mol。

（2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____________

（3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。____________

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染等行业，CuCl难溶于醇和水，在Cl-浓度较大体系中发生CuCl(s)+Cl-CuCl变化，在潮湿空气中易水解氧化。用硫化铜矿生产CuCl工艺流程如图。

(1)“溶解”过程中温度需控制在60~70℃的原因是___，“溶解”时转化成的反应离子方程式为___。

(2)“反应”中Cu+的沉淀率与NH4Cl投料关系如图所示，图中A、C两点c(Cu+)的大小关系是：A点__C点(填“＞”“=”或“＜”)；B点到C点Cu+沉淀率下降的原因是___。

(3)干燥CuCl固体需在真空中进行，原因是___。

16、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应；Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++ 2SO+16H+。

（1）滤渣的成分为 _____；“还原”后为检验Fe3+是否反应完全，可以用什么试剂_____。

（2）“还原”时反应Ⅱ的离子方程式_____。

（3）下列操作或描述不正确的是_____。

A “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3以使沉淀完全

B 抽滤时，应选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

C 抽滤不宜用于过滤胶状沉淀，因为其易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过

D 制得的FeCO3还需洗涤、烘干

（4）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充 完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→__→__→__→__→确认抽干。

①转移固液混合物；②开大水龙头；③关闭水龙头；④微开水龙头；⑤加入少量蒸馏水润湿滤纸。

（5）抽滤后得到的FeCO3需要充分洗涤，如何检验FeCO3已洗涤干净？_____。