乌海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下面是同学们熟悉的物质：①O2       ②H2O       ③MgCl2       ④HCl       ⑤NaF       ⑥CO2       ⑦CH4       ⑧CaO       ⑨NaOH；这些物质中，属于盐的是____(填序号，下同)；属于共价化合物的是____；只含有离子键的是_____。

6、氯气、二氧化碳、氢气各50 g，其中含有分子数最少的是_________，在标准状况下体积最大的是__________。

7、乙烯是石油化工最重要的化工原料，其产品可用于现代社会各个领域。

(1)乙烯的分子式是___________，含有的官能团是___________。

(2)乙烯和水反应可制取乙醇，写出乙醇的结构简式___________。

(3)实验室用乙醇来制取乙烯，该反应的反应类型是___________反应。

(4)乙烯的用途很广泛，请写出它的一种用途___________。

(5)酒中含有乙醇，乙醇在人体内通过酶的作用先氧化为A，A再氧化为B，最后转化为CO2和H2O。写出A、B的名称：A___________、B___________。

8、在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大烧杯中，用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗3.25g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________

9、按要求回答下列问题:

（1）的系统命名为____；核磁共振氢谱中吸收峰数目为________。

（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为_________。

（3）的分子式为__________。

（4）某烃的分子式为C4H4,它是合成橡胶的中间体,它有多种同分异构体。它有一种同分异构体，每个碳原子单键形式相连接，且碳与碳的夹角相同，核磁共振氢谱只有一组吸收峰，该分子中碳原子形成的空间构型为______形。

10、现有下列五种物质：

A 食盐 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

富含维生素C的是___________；可直接进入血液，补充能量的是__________ ；应用最广泛的抗生素之一的是__________；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是__________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___________。

11、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

请回答：

(1)这10种元素其中化学性质最不活泼的是_______，非金属性最强的是_______，形成化合物种类最多的元素是_______(填元素符号)。

(2)第三周期列出的六种元素对应的简单离子中半径最大的是_______；最小的是_______(填离子符号)。

(3)在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______；在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(4)对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为_______，还原性最强是_______(填化学式)。

(5)①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_______(举一例即可，填化学式)

12、有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，除G、H为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，B、C、D、F元素位于p区。A、G的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；E的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同；F元素位于第三周期，且F元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；H的原子中质子数等于B、C、F的原子中质子数之和。回答问题：

(1)B、C、D三种元素中元素的第一电离能最大的是_______(填元素符号)；

(2)由A与D形成的A2D分子空间构型是_______形，分子中D原子的杂化类型是_____杂化；

(3)由D、E、F、G形成的盐G2FD4、EFD4的共熔体在冷却时首先析出的物质是____(写化学式)，原因是________。

(4)元素D与H形成的常见化合物晶胞如图所示，该晶胞参数为apm，化合物的化学式为____，计算该晶胞密度为_____g/cm3(写出表达式即可)。

13、某实验小组设计如下实验，制备并探究其性质。

已知：i．室温下，NO与的反应为；

ii．酸性条件下，NO能与反应生成和。

I．利用NO与反应制备亚硝酸钠。

(1)盛放稀硝酸的仪器名称为___________。

(2)利用图示装置完成实验，按气流从左到右的方向，装置合理的连接顺序为a→___________(填仪器接口小写字母)。

(3)装置C的作用为___________；装置D中发生反应的离子方程式为___________。

II．探究的性质。取实验后所得白色固体，溶于水配制成溶液M。

(4)取一定量溶液M于试管中。滴加少量酸性溶液，振荡，片刻后溶液褪为无色，该实验体现了的___________性。

(5)另取一定量溶液M于试管中，加入少量铜屑，一段时间后无明显变化。再向其中加入适量稀硫酸，铜屑溶解并有无色气体产生。

①该实验体现了的___________性，且该性质与溶液的___________有关。

②加入适量稀硫酸后发生反应的离子方程式为___________。

14、一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中_______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______________。

(2)上表中第2组数据中盐酸____________（填“过量”、“适量”、“不足量”）。

(3)通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为_________、____________。

15、CO2的综合利用有利于碳达峰、“碳中和”目标的最终实现。催化CO2和H2能够制取甲醇。

Ⅰ.在催化剂作用下，CO2、H2同时发生如下反应：

反应1(主反应)：CO2(g) +3H2(g)=CH3OH(l) +H2O(g) △H= -86.9 kJ·mol-1

反应2(副反应)：CO2(g) +H2(g)=CO(g) +H2O(g) △H= +41.2 kJ·mol-1

(1)反应2的发生不利于反应1中CH3OH(l)生成的原因是_______；一定温度、压强下，为了提高反应速率和CH3OH(1)的选择性，应当_______。

(2)假设某温度下，反应1的速率大于反应2的速率，则下列反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)若在绝热恒容的密闭体系中进行上述反应，下列能说明反应1达到平衡状态的是_______ ( 填序号)。

①v(CO2)正和v(H2)逆的比值为1：2               

②CO2和H2O的物质的量相等

③H2的百分含量不变                              

④容器的温度恒定不变

Ⅱ.工业上常用甲醇脱氢制重要的化工产品“万能中间体-----HCOOCH3”，具有工艺流程短、原料单一、反应条件温和等优点。该工艺过程涉及如下反应：

反应Ⅰ ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g) +2H2(g) △H1

反应Ⅱ：HCOOCH3(g) 2CO(g) +2H2(g) △H2

反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g) △H3

(4)反应Ⅰ、Ⅲ的能量变化如图所示，则△H2 =_______kJ·mol-1

(5)一定温度下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，t min达到平衡时，容器中HCOOCH3为a mol ，CO为b mol ，0~t min内v(CH30H) =_______mol·L-1·min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)，该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=_______(用含a、b、V的代数式表示)。

16、布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示：

已知：(i) +

(ii)

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___________，C中所含官能团的名称为___________。

(2)D的化学名称是___________。

(3)G的结构简式为___________。

(4) (缓释布洛芬)在一定条件下能缓慢水解释放出布洛芬。该水解反应的化学方程式为___________。

(5)下列有关布洛芬的叙述正确的是(填标号)。

a．布洛芬既能发生取代反应，又能发生加成反应

b．布洛芬与足量饱和碳酸氢钠溶液反应可生成

c．布洛芬分子中含有2个手性碳原子

d．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面

(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体共有种___________(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱的峰面积比为12：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应