常州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：

①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。

②负极的电极反应式为_____。

(2)某工厂采用电解法处理含的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。

(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；

6、中考期间，为让小明精力充沛，妈妈为他精心准备了午餐：馒头、清蒸鱼、红烧肉、豆腐汤。这些食物中含有__(填两种)等人体所需的营养素。从“科学膳食”的角度分析，你认为这份午餐还需增加的食物有__(填序号，任选一种)。

A.凉拌黄瓜 B.煎鸡蛋 C.米饭   D.蛋糕

7、(1)写出CH3COOH的电离方程式：___。

(2)写出NaClO的水解离子方程式：___。

(3)CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：___。

(4)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂___。用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂___。

(5)用a mol·L-1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是___。

8、中和滴定误差分析

酸碱中和滴定的误差分析关键是根据c待=进行分析，计算中V待与c标均为确定值，只有V标影响着c待的计算结果，故在误差分析时应最终归结为对V标的影响：V标增大，实验结果___；V标减小，实验结果___。

9、无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：

(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。

(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林不含K＋)________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。

(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视液面

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。

10、电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol·L－1）如下表：

（1）25℃时，0.1 mol·L－1上述几种溶液中，c（H＋）从小到大的顺序是 （填序号）；

（2）25℃时，0.1 mol·L－1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L－1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是     。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

11、某有机物的分子式为C6H6，人们认为它是一种不饱和烃。

（1）若该烃分子中含有碳碳三键且无双键、无支链的链烃，其结构共有__种。

（2）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_(填写序号)。

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯能与氢气发生加成反应

③溴苯没有同分异构体 ④邻二溴苯只有一种

（3）苯分子的空间构型为__；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__。

（4）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式__。

12、（1）在密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，A物质的量浓度变为原来的60%，则ab（填“>、=、<”），简述其理由。

（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4,发生反应N2O4（g）2NO2（g），在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将（增大、减小、不变）。

（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：

A．对于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）此平衡体系，升温平衡向移动。

B．达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。

C．对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：

13、二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。

(1)反应前必须进行的操作是：__________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。

(3)B中所装试剂名称为__________， 其作用是__________。

(4)通入N2的目的是__________。

A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为__________。

(5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。

(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。

(7)该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。

14、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到__克固体。

15、氢气、一氧化碳、二氧化碳是最常见的气体。回答下列问题：

(1)宇航员呼吸产生的CO2用镍催化剂反应处理，实现空间站中的O2循环利用。

镍催化剂反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)  ΔH

已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)  ΔH=-akJ·mol-1，

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-bkJ·mol-1，

③H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-ckJ·mol-1

则镍催化剂反应的ΔH=_______kJ·mol-1；

(2)向1L恒容密闭容器中加入2molCO、4molH2，在适当的催化剂和一定条件作用下发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(l)+H2O(l)  ΔH=+71kJ/mol

①该反应_______自发进行(填“高温”、“低温”或“不能”)。其判断理由是_______。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．混合气体的密度保持不变

c．CO和H2的体积分数保持不变

d．CO和H2的转化率相等

e．气体总压强保持不变

f．1molCO生成的同时有1molO-H键断裂

(3)已知CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～5min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_______mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______(用分数表示)，平衡时H2的转化率是_______。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为2.8mol，则T1_______T2(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

16、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜―→铜绿―→……―→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。

A．酸  B．碱 C．盐 D．氧化物

(2)写出B的化学式：________________。

(3)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：__________________