茂名2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A、B、C、D、E、F属于短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍且D和E处于同一主族。

（1）写出下列元素符号：B______，D______, F______。

（2）上述六种元素间能形成10e-的微粒，其中由上述两种元素构成的常见的10e-阳离子有_____, 10e-阴离子有_______。 （各填一种即可）

( 3 ）上述六种元素中，有一种元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐，则该反应的化学方程式为________。

（4）仅由A、E和F三种元素组成的单质和化合物之间所发生的反应中，能证明元素F的非金属性强于元素E的化学方程式为________。

6、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

7、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

(1)B中Zn板是_______极，发生的电极反应是_______，Cu板上的现象是_______。

(2)从能量转化的角度来看，B中主要是将化学能转变为_______。

8、铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是___。

9、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

10、回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子共占据了____个能级，这些核外电子的空间运动状态有____种。

(2)C、H、O、N是构成有机物的最重要的四种元素，这四种元素的第一电离能大小顺序为____、电负性大小顺序为____。

(3)甲醇(CH3OH)的相对分子质量比CO2小，但是熔沸点却比CO2高很多，其原因为____。

(4)臭氧(O3)分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”)，是因为该分子中有一个大π键。大π键通常用π表示，其中m表示参与形成大键的轨道数，n表示大π键中的共用电子数。则臭氧分子中的大π键可以表示为____。

11、化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___________、物质B为___________(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知Ca(ClO3)2易溶于水。

①工业生产电石的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中还原剂为___________。

②流程中“制Ca(ClO3)2”的化学方程式为___________；“转化”发生反应的离子方程式为___________。

③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是___________，其中盐酸体现的性质为___________性和___________性。下列发生装置可用于制备Cl2的是___________(填字母)。

(3)“84”消毒液可杀死新冠病毒，其主要成分为NaClO，但在使用过程中不能与含盐酸的除垢剂混用，原因是NaClO与盐酸反应生成Cl2，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的得失：___________。

12、物质的相对能量可以反映物质的相对活泼性强弱。已知：常温常压下，几种物质的相对能量如下表所示：

回答下列问题：

(1)的电子式为___________。

(2)在表格的四种物质中，化学性质最稳定的是___________(填化学式，下同)，最不稳定的是___________。

(3)的相对能量___________(填“高于”“低于”或“等于”)。

(4) ∆H=___________。

(5)二氧化碳气体和氢气反应生成水蒸气和一氧化碳气体的热化学方程式为___________。

13、I．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

II．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

（1）仪器P的名称是________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。

III．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥  

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1mol•L-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

14、亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):

则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:

① 由图A可判断T1 ____T2，该反应的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

15、碳原子构成的单质具有多种同素异形体，也对应着有多种不同晶体类型。请根据以下信息，回答下列问题。

(1)下图为金刚石的晶胞：

①沿晶胞对角面取得截图(如图c方式截图)，所得截图如图d所示，请在图d中白圈处找出未画出的碳原子，请在图中白圈处找出未画出的碳原子，并在相应位置上按图示碳原子涂黑_______。

②已知在金刚石晶体中，每个碳原子周围的任意两根碳碳键被2个六元碳环所共有，请计算：金刚石晶体中每个碳原子被_______个六元碳环所共有，每个C—C被_______个六元碳环所共用。

③若再将任何两个成键的碳原子连线的中心处插入一个氧原子，就构成了某种特殊“碳氧化物”的晶胞。下列说法正确的是_______(填标号)。

a.该“碳氧化物”晶体中每个碳原子周围的氧原子数是2

b.一个晶胞中含有8个“碳氧化物”分子

c.该“碳氧化物”的化学式为CO2

d.这种晶体是共价晶体

(2)①下图为石墨和石墨烯的结构示意图。石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯的说法正确的是_______。

A.从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

B.石墨中的碳原子采取sp2杂化

C.石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力

D.层内碳原子间存在共价键

E.石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

②石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则x=_______；若每个六元环都对应一个Li+，则化学式为_______。

16、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。回答下列问题：

(1)基态铜原子中电子占据的原子轨道数目为________；基态硒原子价层电子排布式是________。

(2)如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示硅的曲线是_______(填标号)。

(3)元素X与磷同主族且原子半径最小，X形成的最简单氢化物Q的电子式为________，该分子其中心原子的杂化类型为________，分子构型是________。

(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]•8H2O；其结构如图所示，则该晶体中存在的化学键是________(填标号)。

A.离子键        B.共价键       C.金属键       D.范德华力       E.氢键       F.配位键

(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如B点原子的分数坐标为(0，，)，则A点原子的分数坐标为_______。GaAs的熔点_______(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩尔质量分别为MGag•mol-1和MAsg•mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______(用含字母的式子表示)。