宿州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图：

(1)其中，是 ______。填微粒符号

(2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______

a.

b.

c.

6、沉淀的溶解

(1)酸溶解法，如溶于盐酸，离子方程式为_______．

(2)盐溶液溶解法，如溶于溶液，离子方程式为_______．

7、完成下列问题

(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)=___________。

(2)在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH－)为___________(填字母)。

a．0.1 mol∙L−1 b． c． d．

8、下表是元素周期表的一部分，请据表标注的元素回答(用相应的化学符号作答)：

(1)b、d、k所形成的简单气态化合物中稳定性最强的是___________(填化学式)；实验室制备该气体的方程式为___________。

(2)元素k、m、n最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(填化学式)

(3)A是上述11种元素中的某些元素组成的正盐，D的相对分子质量比C大16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如下图所示的转化关系。

物质A的化学式为___________，含有的化学键类型有___________。

(4)元素g的最高价氧化物的水溶液与元素c、h对应的单质所形成的原电池中、负极是___________(填化学式)，该原电池的总反应离子方程式为：___________。

9、回答下列问题：

(1)将HCl+NaOH=NaCl+H2O改写为离子方程式：_______

(2)将 改写为离子方程式：_______

(3)书写下列反应的离子方程式。

①碳酸钙与盐酸反应_______

②碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液_______

10、(1)时，水的，则该温度____(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是_____。

(2)在(1)中所述温度下，的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的_______。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡_______移动。

(4)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的溶液中水的电离程度。

(5)乙酸(甲，)和氯乙酸(乙，)的水溶液，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______(填字母)。

a.    b.         c.    d.

11、写出下列反应的离子方程式

(1)向氨水中滴加盐酸：_____

(2)CuO与稀硫酸：_____

(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4使Ba2+恰好沉淀：_____

(4)石灰石与醋酸：_____

12、在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：

(1)锂在空气中燃烧，除生成________(填化学式，下同)外，也生成微量的________。

(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_________。

(3)若已知反应Be2C＋4H2O=2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为________。

(4)科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是_______。

13、某化学兴趣小组制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)实验。   

(1)实验室制取氨气采用固加热型装置，化学方程式为：_______。

(2)B装置中的干燥剂可选用_______。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。

(5)用固体，最多可制得标准状况下氨气的体积为_______L。

(6)氨气的用途很广，如可用氨气检验氯气管道是否漏气，如果漏气可以看见产生白烟，写出其中总的化学方程式_______。请你列举出氨气的另一种用途_______。

14、完成下列填空：

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为______。

(2) 19 g某二价金属氯化物( MCl2 )中含有0.4 mol Cl-，MCl2的化学式是___________。

(3)在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为______________mol-1。

(4)实验室某盐酸试剂的密度为1.19 g/ mL，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_______。

15、第十一届全国环境化学大会原定于2021年12月24日在哈尔滨举行，大会主题为“创新环境科学，低碳环保健康”。氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，会对生态系统和人体健康造成严重危害，必须对其进行治理或综合利用。

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A[Cu(NH3)]在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

①由A到B的变化过程可表示为___。

②已知：4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)       ΔH1=-907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)       ΔH2=-1269.02 kJ·mol-1

则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g)       ΔH3=___kJ·mol-1。

③关于该反应中催化剂的说法正确的是___(填标号)。

a．能加快反应速率，并且改变反应的焓变

b．具有选择性，能降低特定反应的活化能

c．能增大NH3还原NOx反应的平衡常数

(2)原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如表：

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图3)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如图4所示。[已知：NO的脱除主要包含吸附和化学还原(ΔH＜0)两个过程]

①已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图4可知，相同温度下，单位时间内S-500对NO的脱除率比S-900的高，可能原因是___(任答一条)

②350℃后，随着温度升高，单位时间内NO的脱除率增大的原因是___。

(3)氢气选择性催化还原(H2-SCR)是目前消NO的理想方法。一定条件下，向恒温恒容容器中充入NO和H2，只发生反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知起始时：c(NO)=2.0×10-3 mol·L-1、c(H2)=4.0×10-3 mol·L-1[已知该反应速率方程为v=k·c(H2)·c2(NO)，k为速率常数]。体系总压强p随时间t的变化如表所示。

①t=20 min时，v=___mol·L-1·s-1。(速率常数k=1.0×105 mol-2·L2·s-1)

②该温度下的平衡常数K=___L·mol-1。

16、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是__。

A.c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B.n(NH3)︰n(N2)不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键

（2）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=__；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是__。